Количественные законы химии. Основные классы неорганических соединений

 

Пример 1. Какому количеству вещества соответствует 56 г азота и сколько молекул азота содержится в этом количестве?

 

Решение. Молярная масса атома азота (N) равна 14 г, молярная масса молекулы азота (N₂) равна 28 . Следовательно, 56 г соответствует двум моль.

Моль – количество простого или сложного вещества, содержащее такое число структурных частиц: атомов, молекул, ионов или электронов, которое равно числу атомов в 12 г изотопа углерода ₁₂ С и составляет 6,022·10²³ (постоянная Авогадро, N_А).

 

, (1)

 

где ν – количество вещества;

m – масса вещества;

M – молярная масса вещества.

 

= 2 моль

 

Пример 2. Найти массу 200 л хлора при н. у.

Решение. Из закона Авогадро следует, что один моль любого газа при н. у. занимает объем 22,4 л (молярный объем). Один моль газоoбразного хлора Cl₂ имеет массу 71 г (молярная масса атома хлора – 35,5 ).

 

71 г – 22,4 л

x г – 200 л

 

= 633,2 г.

Пример 3. Вычисление молекулярной массы газа по заданному объёму.

Масса 327 мл газа при 13⁰С и давлении 1,04*10⁵ Па равна 828 г.

Вычислить молекулярную массу газа.

Дано:

μ=?

Решение: Вычислить молекулярную массу газа можно, используя уравнение Менделеев -Клапейрона:

Величина газовой постояннoй определяется принятыми единицами измерения. Если давление измеряется в Па, а объём в м³, то .

 

Тема№2. Химическая термодинамика и кинетика.