Рис. 2.9. График адиабатного процесса |
Используя график изотермического процесса (рис. 2.8), можно показать, что изменение внутренней энергии газа в любом процессе . Действительно, во всех процессах a, b и c, начинающихся в точке 0 и заканчивающихся на изотерме, изменение внутренней энергии будет одинаково, т.е. , так как начальное и конечное значение температуры в этих процессах одно и то же.
Но согласно первому закону термодинамики в изохорном процессе a теплота, подведенная к газу, идет только на увеличение его внутренней энергии, т.к. в этом процессе газ не совершает работу, т.е. . Как установлено выше, в изохорном процессе . Отсюда следует, что в любом процессе
.
Адиабатный процесс
Адиабатным называется процесс, протекающий при отсутствии теплообмена с окружающей средой (т.е. при q = 0).
1. Уравнение процесса.
Для вывода уравнения процесса запишем уравнение первого закона термодинамики в двух формах:
и
или в виде и .
Разделив второе уравнение на первое, получим
|
|
или ,
где – показатель адиабаты.
Проинтегрировав последнее уравнение, получим
или .
Откуда следует выражение для уравнения адиабатного процесса в виде
. (2.22)
2. График процесса. Из уравнения процесса (2.22) следует, что . В р, υ -координатах – это неравнобокая гипербола. Так как k >1, то адиабата протекает круче изотермы (рис. 2.9).
3. Связь между параметрами состояния газа. Для этого запишем уравнение адиабаты для точек 2 и 1 и разделим их друг на друга
, .
Тогда получим
. (2.23)
Из уравнения состояния, записанного для точек 1 и 2 (рис. 2.9), следует, что . Используя соотношение (2.23), получим
. (2.24)
4. Теплоемкость газа в адиабатном процессе. Так как в этом процессе , а , то
.
5. Определение количества теплоты q, подведенной к газу, совершенной им работы l и изменения его внутренней энергии Δ u:
- количество тепла, подведенного к газу ;
- изменение внутренней энергии газа
;
- для адиабатного процесса по определению q = 0. Тогда из первого закона термодинамики следует, что при q = 0 работа расширения газа
, (2.25)
т. е. в адиабатном процессе работа газа совершается за счет убыли его внутренней энергии. Поэтому, как видно из формулы (2.25), адиабатное расширение газа (т.е. при сопровождается уменьшением его температуры, а сжатие - повышением.
Из уравнения Майера и выражения для показателя адиабаты следует, что , a , тогда
. (2.26)
Политропные процессы
1. К политропным относятся процессы, подчиняющиеся уравнению
, (2.27)
Рис. 2.10. График политропных процессов |
где – показатель политропы, который может принимать значения ±∞. Для данного политропного процесса величина постоянная.
|
|
2. График политропных процессов. Политропный процесс является обобщающим по отношению к основным термодинамическим процессам. Действительно:
- если , то из уравнения политропного процесса получим уравнение изобарного процесса, т.к. или ;
- если , тогда . Из уравнения состояния следует, что . Следовательно, значению соответствует уравнение изотермического процесса ;
- если , то из уравнения политропного процесса получим уравнение адиабатного процесса ;
- если , то из уравнения политропного процесса получим – т.е. уравнение изохорного процесса.
3. Связь между параметрами состояния газа в политропном процессе аналогичны связи в адиабатном процессе, а именно
, .
4. Определение количества теплоты q, подведенной к газу, совершенной им работы l и изменения его внутренней энергии Δ u: По аналогии с адиабатным процессом:
- количество тепла, подведенного к газу ;
- изменение внутренней энергии газа ;
- работа газа в политропном процессе
,
5. Теплоемкость политропного процесса. Подставляя значения q, и в уравнение первого закона термодинамики , получим
или .
Окончательно для политропного процесса теплоемкость газа равна
. (2.28)
Таким образом, теплоемкость политропного процесса зависит от показателя политропы и рода газа, т.к. и зависят от рода газа.
Теплоемкость в каждом политропном процессе имеет вполне определенную величину, зависящую от значений , k и . Причем, в зависимости от показателя политропы, теплоемкость может быть положительной или отрицательной, а в отдельных случаях равной нулю (в адиабатном процессе) или бесконечности (в изотермическом процессе). Действительно, в соответствии с (2.28):
- в изобарном процессе , тогда ;
- в изотермическом процессе → ;
- в адиабатном процессе → ;
- в изохорном процессе → .