Класифікація окисно-відновних реакцій

1. Міжмолекулярні окисно-відновні реакції. Окисник і відновник знаходяться в різних речовинах; обмін електронами в цих реакціях відбувається між різними атомами чи молекулами:

+ ® ; + ® + .

S – відновник; O₂ – окисник CO – відновник; Cu – окисник

+ 2HCl ® Cl₂ + ↑

Zn – відновник; HСl – окисник

O₂ + + 2H₂SO₄ ® + K₂SO₄ + SO₄ + 2H₂O.

KI – відновник; MnO₂ – окисник.

До міжмолекуля рних окисно-відновних процесів відносяться реакції між речовинами, у яких атоми того самого елемента мають різні ступені окиснення:

2H₂ + H₂ O₃ ® 3 + 3H₂O.

2. Внутрімолекулярні окисно-відновні реакції. У внутрімолекулярних реакціях окисник і відновник знаходяться в одній і тій же молекулі. Внутрімолекулярні реакції протікають, як правило, при термічному розкладі речовин, що містять окисник і відновник.

2K ₃ –^t°® 2K + 3 ↑; – окисник; – відновник.

H₄ O₃ –^t°® O↑ + 2H₂O; – окисник; – відновник.

2Pb( )₂ –^t°® 2PbO + 4 O₂ + ↑; –окисник; – відновник.

3. Диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення) – окисно-відновна реакція, у якій один елемент одночасно підвищує й знижує ступінь окиснення.

+ 2KOH ® K O + K + H₂O;

3K₂ O₄ + 2H₂O ® 2K O₄ + O₂ + 4KOH;

2 O₂ + 2KOH ® K O₃ + K O₂ + H₂O.

Визначити можливість перебігу і напрямок окисно-відновних реакцій можна на основі окисно-відновних потенціалів. Умовою здійснення таких реакцій є позитивне значення електрорушійної сили.

Розділ 4.2. Електрохімічні процеси