Классификация оснований

 

1. По числу гидроксильных групп (ОН⁻¹):

	однокислотные			трёхкислотные

 

 

KOH Ba(OH)₂ Fe(OH)₃

2. По степени растворимости в воде:

 

NaOH Ca(OH)₂

3. По степени диссоциации (α):

 

 

Необходимо запомнить сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (кроме Be и Mg).

Таблица 2 - Классификация оснований по степени диссоциации

Сильные основания	Слабые основания
Формула	Название	Формула	Название
LiOH	Гидроксид лития	NH4OH или NH3 ∙ H2O	гидроксид аммония
NaOH	Гидроксид натрия	Fe(OH)3	гидроксид железа (III)
KOH	Гидроксид калия	все остальные
RbOH	Гидроксид рубидия
CsOH	Гидроксид цезия
FrOH	Гидроксид франция
Ca(OH)2	Гидроксид кальция
Sr(OH)2	Гидроксид стронция
Ba(OH)2	Гидроксид бария

Химические свойства оснований:

1) с кислотами: 2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O;

2) с кислотными оксидами: 2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O;

3) с солями (р): 2 KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄;

4) нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

Cu(OH)₂ ^t CuO + H₂O;

5) амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями: Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O;

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

 

4. Соли

Cредние соли: ● соединения, состоящие из атомов металла и кислотных

остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.

Классификация солей

Al₂(SO₄)₃ NaHCO₃ MgOHCl

сульфат алюминия гидрокарбонат натрия гидроксохлорид магния

 

4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты

	5. Смешанные Состоят из атомов Ме и кислотных остатков двух различных кислот

 

 

KAl(SO₄)₂ Ca(OCl)Cl K₃[Fe(CN)₆]

cульфат алюминия хлорид-гипохлорит гексацианоферрат (III)

калия кальция калия

 

Химические свойства средних солей:

1) с металлами (см. ряд напряжений): CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu;

2) с кислотами: Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

3) с основаниями: CuSO₄ + 2 KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

4) с солями: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

 

Химические свойства кислых солей:

1) с сильными кислотами: Ca(HCO₃)₂ +2HCl → CaCl₂ +2H₂O + 2CO₂

2) с сильными основаниями: Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Вывод: кислые соли проявляют амфотерные свойства

3) некоторые кислые соли подвергаются термическому разложению:

Ca(HCO₃)₂ ^t CaCO₃ + CO₂ + H₂O

 

Химические свойства основных солей:

1) с сильными кислотами: CuOHCl + HCl → CuCl₂ +H₂O

2) с сильными основаниями: CuOHCl + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl

Вывод: основные соли проявляют амфотерные свойства

3) некоторые соли (летучих кислот) подвергаются термическому разложению: (CuOH)₂CO₃ ^t 2CuO + CO₂ + H₂O