Закон Гесса і наслідки з нього

Теплохімія базується на законі Гесса: сумарний тепловий ефект даного хімічного процесу не залежить від того, вівся цей процес в одну стадію або в декілька проміжних стадій.

С + О₂ = СО₂ + Q ккал – 1 стадія

С + 1/2О₂ = CO + Q₁ ккал

CO + 1/2О₂ = СО₂ + Q₂ ккал 2 стадія

DН = DН₁ + DН₂

З закону Гесса витікає декілька наслідків:

1) Теплота утворення складної речовини з простих дорівнює теплоті розкладання цієї складної речовини на прості, але з протилежним знаком.

Теплота утворення - це те тепло, яке виділяється при утворенні 1 моля складної речовини.

Теплота розкладання - це те тепло, яке виділяється або поглинається при розкладанні 1 моля речовини.

С + О₂ = СО₂ + DН - теплота утворення

СО₂ = С + О₂ - DН - теплота розкладання

Теплота утворення простих речовин дорівнює нулю. Теплоту утворення складних речовин находять за таблицею.

2) Якщо декілька хімічних реакцій виходять з різних речовин, внаслідок реакції утворюється одна і та ж речовина, то тепловий ефект переходу дорівнює різниці між відповідними реакціями.

С_вуг + О₂ = СО₂ + DН₁

C_ал + О₂ = СО₂ + DН₂

С_гр + О₂ = СО₂ + DН₃

Наприклад, тепловий ефект переходу вугілля в алмаз дорівнює:

DН_пер = DН₁ - DН₂

3) Тепловий ефект реакції дорівнює різниці між сумами теплоти утворення речовин, які стоять в правій та лівій частинах хімічного рівняння.

АВ + СД = EM + NF ± DН

½ ½ ½ ½

DН₁ DН₂ DН₃ DН₄

DН = (DН₃ + DН₄) – (DН₁ - DН₂)