Основные газовые законы

Закон Бойля-Мариотта (1676 г.):
"при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа р₂/р₁ = v₁/v₂ или pV = const".

Закон Гей-Люссака (1802 г.):
"при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре v₁/T₁ = v₂/T₂ или v/T = const".

Зависимость между v, p и Т можно выразить общим уравнением, объединяющим эти два закона:

где р₀, v₀, Т₀ - давление, объем и температура при н.у. Уравнение используется при решении задач для приведения газа к н.у.

Молярную массу газа вычисляют по уравнению Менделеева-Клапейрона: pv=nRT.