Что называют константой равновесия? Зависит ли эта величина от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления?

В состоянии химического равновесия

, тогда .

Поскольку k₁ и k₂ при данной температуре постоянны будет постоянным и их отношение

К_равн. – константа равновесия выражает закон действующих масс для процессов, находящихся в состоянии динамического равновесия. Концентрации, входящие в выражение константы равновесия, называются равновесными концентрациями.

Для гомогенных реакций в газообразной среде, вместо концентраций компонентов удобнее пользоваться величинами соответствующих парциальных давлений. Тогда константа равновесия для реакции аА+вВ mM+nN будет

Р – парциальное давление.

Для реакций в гетерогенных системах с участием твердой и газообразной фаз давление твердой фазы ничтожно и основная его масса не участвует, поскольку взаимодействие протекает только с поверхности. Константу равновесия К_равн. можно выразить лишь через парциальное давление газообразных веществ, например:

С_(тв)+СО_2(г)=2СО_(г)

Константа равновесия является важной характеристикой химического взаимодействия. Чем больше значение К_равн., тем глубже протекает реакция, т.е. тем больше выход ее продуктов, для необратимых реакций К_равн.® к бесконечности. Если К®0, то это свидетельствует о практически полном отсутствии взаимодействия. Энергия Гиббса связана с константой равновесия соотношением

DG= -RT×lnK_p