Способи отримання і хімічні властивості сполук Мангану

У вільному стані в природі Манган не зустрічається. Він входить до складу великої кількості мінералів. У вільному компактному стані марганець - метал, сріблясто-білого кольору, досить крихкий, зовні нагадує залізо, але твердіший.

Марганець відноситься до активних металів. У порошкоподібному стані при нагріванні він безпосередньо сполучається з галогенами, сіркою, азотом, фосфором, кремнієм, утворюючи бінарні сполуки, в яких має ступінь окиснення +2:

ЗМn + N2 = Mn3N2; З розведеними кислотами (крім HNO3) марганець взаємодіє з виділенням водню (роль окисника виконує Н+): Мn + 2НС1 = МnС12 + Н2. З концентрованими сульфатною та нітратною кислотами мають місце реакції: Мn + 2Н2SО4(к) = MnSO4 + SO2 + 2Н2О;\ Отримання 1. алюмінотермічним методом, відновлюючи оксид Mn2O3, що утворюється при прожарюванні піролюзіта: 4MnO2 → 2 Mn2O3 + О2:Mn2O3 + 2Al → 2Mn + Al2O3. 2. Відновленням залізовмісних оксидних руд марганцю коксом. Цим способом у металургії зазвичай отримують феромарганець (≅ 80% Mn).3. Чистий металевий марганець отримують електролізом.

Способи отримання і хамічні властивості сполук Купруму

Купрум хімічний елемент з атомним номером 29, що в чистому вигляді складає хімічну речовину мідь. Мідь — малоактивний метал, в електрохімічному ряду напруг вона стоїть правіше за водень. Вона не взаємодіє з водою, розчинами лугів, соляною і розбавленою сірчаною кислотою. Проте в кислотах — сильних окислювачах (наприклад, у азотній і концентрованій сірчаній) — мідь розчиняється: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О

Концентрована мідь має достатньо високу стійкість до корозії

В сполуках мідь може проявляти ступені окиснення +1, +2 і +3, з яких +2 — найбільш характерний і стійкий. Мідь (II) утворює стійкий оксид CuO і гідроксид Cu(OH)2. Мідь виробляють піро- та гідрометалургійним способами. Основним є пірометалургійний. Цим способом отримують 90% міді.

спосіб: Пірометалургійний спосіб: Концентрат випалюється у печах при температурах 700–800 0С. Гідрометалургійний спосіб: Збагачену оксидну мідну руду обробляють H2SO4. Одержаний розчин CuSO4 очищають розчинником, а потім піддають електролізу, що дає на катоді мідь високої чистоти..

Способи отримання та хімічні властивості сполук цинку.

Цинк — хімічний елемент з атомним номером 30, проста речовина якого — в'язкий блакитно-сірий метал. Цинк — хімічний елемент з атомним номером 30, проста речовина якого — в'язкий блакитно-сірий метал. На повітрі цинк покривається тонкою плівкою оксиду ZnO. При сильному нагріванні згоряє з утворенням амфотерного білого оксиду ZnO: 2Zn + O 2 = 2ZnO. Оксид цинку реагує як з розчинами кислот: ZnO + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + H 2 O. ак і лугами: ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + Н 2 О, Цинк звичайної чистоти активно реагує з розчинами кислот:Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑. Цинк в природі як самородний метал не зустрічається. Основний спосіб отримання цинку - електролітичний (гідрометалургійний). Обпалені концентрати обробляють сірчаною кислотою; одержуваний сульфатний розчин очищають від домішок (осадженням їх цинковим пилом) і піддають електролізу у ваннах Цинк осідає на алюмінієвих катодах і плавлять в індукційних печах.