Влияние всех перечисленных факторов на смещение равновесия удобно показывать на примере реакции синтеза аммиака

N₂+3H₂=2NH₃; H<0;

При увеличении C(N₂) или C(H₂) равновесие смещается вправо.

При увеличении С(NH₃) влево

При повышении давления вправо, т.е. в сторону веществ, занимающих меньший объем, т.к. это понизит давление.

При повышении температуры влево, т.е. в сторону эндотермической реакции, при которой происходит поглощение теплоты

Катализатор не влияет на смещение химического равновесия.

Принцип Ле Шателье применим к живым организмам.

Любая равновесная живая система при воздействии на нее перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие. Например, в основе внешнего дыхания человека лежит равновесие между гемоглобином HНв и оксигемоглобином HНвO2:. Венозная кровь поступает в легкие, где оказывается при повышенном давлении кислорода. В соответствии с принципом Ле Шателье

равновесие смещается вправо, в сторону HНвO2, и кровь насыщается кислородом. Артериальная кровь, поступающая в ткани, оказывается при пониженном парциальном давлении кислорода. Равновесие сдвигается влево, в сторону образования HНв, и кровь отдает кислород тканям.

7. Осмос- это односторонняя диффузия молекул растворителя в сторону более концентрированного раствора через полупроницаемые мембраны.

Осмотическое давление – это избыточное гидростатическое давление,

возникающее в результате осмоса.

Вант-Гофф (нидерландский физико-химик, 1887 г.) установил закон,

согласно которому осмотическое давление раствора равно тому давлению,

Которое производило бы растворенное вещество, если бы оно при той же

Температуре находилось в газообразном состоянии и занимало объем,