Оксиды, гидроксиды и соли олова (II) и свинца (II); их получение и свойства. Солеобразные оксиды свинца

Оксид олова(II) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

Из диоксида олова:

Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей.

Гидроксид олова(II) — неорганическое соединение, гидроокись олова формулой Sn(OH)₂, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Получают осаждением щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

Химические свойства

· При нагревании легко теряет воду:

· Проявляет амфотерные свойства, растворяется в кислотах и щелочах.

Хлорид олова (SnCl₂) — белый порошок. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Соль SnCl₂ ∙ 2H₂O имеет строение [Sn(H₂O)Cl₂] ∙ 2H₂O («оловянная соль»). Реагирует со щёлочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Получение

· Кристаллизация водного раствора хлористого олова;

· Растворение олова в соляной кислоте;

· Нагревание олова в токе хлористого водорода.

Оксид свинца( PbO ) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение:

· Пропуская воздух через расплавленный свинец.

· Нагревание гидроксида свинца, карбоната свинца.

· Разложение нитрата свинца, диоксида свинца.

· Окисление сульфида свинца.

Оксид свинца диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Химические свойства:

· Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами, и щелочами.

· Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли.

· Окисляется кислородом

· Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца

Гидроксид свинца — неорганическое соединение, гидроокись металла свинца с формулой Pb(OH)2, белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

· Осаждение щелочью растворимой соли двухвалентного свинца.

· Окисление свинца в присутствии воды при нагревании.

Химические свойства:

· При нагревании разлагается.

· Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами.

· Поглощает углекислоту с образованием основной соли.

· В щелочной среде окисляется перекисью водорода.

Соли свинца(II):

Сульфа́т свинца́( PbSO₄ ). В природе распространён как минерал англезит. Применяется как компонент пигментов. Образуется в свинцово-кислотных аккумуляторных батареях при разряде. Температура плавления: 1170 °C (с разложением). Практически не растворим в воде.

Нитрат свинца (Pb(NO₃)₂) — неорганическое химическое соединение. В обычном состоянии — бесцветные кристаллы или белый порошок. Хорошо растворим в воде.

Его получают растворением в разбавленной азотной кислоте свинца, его оксида или гидроксида, кислоту берут с избытком для подавления гидролиза и снижения растворимости нитрата свинца.

Ацетат свинца (Pb(CH₃COO)₂) — химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы. Тригидрат имеет сладкий вкус, однако, как и другие соединения свинца, он сильно токсичен.

Ацетат свинца(II) получают взаимодействием уксусной кислоты с оксидом или карбонатом свинца(II).

Образует бесцветные прозрачные кристаллы. Безводный ацетат свинца плавится при 280 °С с частичной возгонкой и разложением на Pb, CO₂, H₂O и ацетон.

Хромат свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и хромовой кислоты с формулой PbCrO₄, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

· В природе встречается минерал крокоит — хромат свинца с примесями серебра и цинка.

· Действие хромата калия на нитрат свинца:

Химические свойства:

· Растворяется в концентрированных кислотах:

· и щелочах:

Солеобразные оксиды – это двойные оксиды, в состав которых входят атомы одного металла в разных степенях окисления.

Металлы, проявляющие в соединениях несколько степеней окисления, образуют двойные, или солеобразные оксиды. Например, Pb₃O₄,

От гидрата оксида свинца (IV), как от кислоты, и Pb(OH₂), как основания, могут быть получены два двойных оксида Pb₂O₃, Pb₃O₄ (сурик), которые можно рассматривать как соли. Первый является свинцовой солью метасвинцовой кислоты (H₂PbO₃), а второй – ортосвинцовой кислоты (H₄PbO₄).

Солеобразные оксиды не проявляют ни кислотных, ни основных свойств. Ведь данные свойства сводятся к образованию солей, а солеобразные оксиды – это уже соли.