Соединения галогенов с водородом, получение и свойства. Окислительно-восстановительные и кислотные свойства галогеноводородов и их водных растворов. Галогениды

Получение фтора — электролиз расплавов фторидов, где фтор выделяется на аноде.
В качестве основного источника получения используется гидрофторид KHF2.

Хлор получают электролизом раствора хлорида натрия. Газообразный хлор выделяется на аноде.

Получение брома применяют реакцию замещения его в бромидах. 2KBr+Сl2=2KСl+Br2

Получения йода — из морских водорослей и нефтяных буровых вод.
Получение йода из его природных источников сводится к переводу его в молекулярный.

Физические свойства галогенов

С увеличением заряда ядра от фтора к йоду возрастают температура плавления, кипения, электрическая проводимость.

Галогены обладают резким запахом и ядовиты. Плохо растворяются в полярных растворителях, хорошо в органических растворителях.

Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Тяжелее воздуха в 2,5 раза. Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание большого его количества вызывает смерть от удушья.

Фтор ядовит чрезвычайно.

Бром — тяжелая красно-бурая жидкость. Пары брома ядовиты. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги.

Йод — черно-фиолетовое твердое вещество. При нагревании образуются фиолетовые пары, которые при охлаждении снова превращаются в кристаллы.