Условия химического равновесия

состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление.

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказано какое-либо внешнее воздействии, то равновесии сместится в сторону той реакции, которое это действие будет ослаблять.

Константа равновесия – это мера полноты протекания реакции, чем больше величина константы равновесия, тем выше степень превращение исходных веществ в продукты реакции.

Кр=Спр\Сисх

ΔG<0 К_р >1 С_пр > С_исх

ΔG>0 К_р<1 С_пр <С_исх

Задачи химической термодинамики:

1) Изучение энергетических химических и физико-химических процессов

2) Абсоретический анализ. Возможность протекания химических реакций и осуществление химических процессов при заданных условиях.

Тепловой эффект химических реакций (G) – количество теплоты выделяемой или поглощенной при изотермическом проведении реакции.

Q>0 (экзотермическая реакция) Q<0 (эндотермическая реакция)

Законы термохимии

1) Закон Лавуазье-Лапласа: тепловой эффект прямой реакции всегда равен всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

2) Закон Гесса: тепловой эффект не зависит от пути его протекания и числа его стадий, а зависит от начального и конечного состояния.

Первый закон термодинамики

Изменение ΔU внутренней энергии неизолированной термодинамической системы равно разности между количеством теплоты Q, переданной системе, и работой A, совершенной системой над внешними телами.

Энтальпия - это тепловой эффект реакции, измеренный (или вычисленный) для случая, когда реакция происходит в открытом сосуде (т.е. при неизменном давлении). Обозначается как ΔH.

Стандартная энтальпия образования простых веществ и химических соединений- энтальпия при стандартных условиях Т-289К P=1,013*10³ Па µ=1 моль