Молярная масса эквивалента

Эквивалент - одно из стехиометрических понятий химии, указывает на равноценность количественных отношений исходных и образующихся веществ в химической реакции. Такая равноценность обуславливается равенством числа разрывающихся химических связей в исходных веществах и образующихся - в продуктах реакции.

Пример:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

1 моль 3 моль 1 моль 3 моль

В графической форме:

1Fe(OH)₃, 1HCl, 1FeCl_3,1HOН содержат различное число реакционно-способных химических связей и в этом смысле указанные количества этих веществ не равноценны, не эквивалентны.

Реакция произойдет, если на 3 разрывающиеся химические связи в Fe(OH)₃ будет приходиться 3 связи в HCl, что соответствует 3HCl. Как показывает приведенное выше уравнение, равноценными (другими словами, эквивалентными) по числу связей будут 1Fe(OH)₃, 3HCl, 1FeCl_3,3HOН. Эквивалентными будут и такие доли молекул веществ, которые соответствуют возможности образования одной химической связи. Для 1 моля сложного вещества эта доля определит 1 моль-экв.

Масса одного моль – эквивалента сложного вещества, называемая молярной массой эквивалента, равна:

Число реакционноспособных химических связей в зависимости от состава и строения вещества можно выразить более конкретно:

Типы соединений	n_{х. св.}
Кислоты	n_H⁺
Основания	n_OH^-
Соли	n_kt · Z_kt = n_An · Z_An
Оксиды	n_элем. · Z_элем.= n_O· Z_O

В рассматриваемой реакции:

Значения масс эквивалентов сложных веществ можно выразить через массы эквивалентов, элементов или ионов его составляющих. Заменив в выражении молярную массу на численно равную относительную молекулярную (М_r), молярную массу эквивалента – на эквивалентную (Э), получим: