Периодический закон Д.И.Менделеева и периодическая система: ряды, периоды, группы, подгруппы и порядковый номер

Д. Менделеев открыл закон в 1869 году, сформулировав его: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.»

В 1869 было известно всего 63 элемента, в настоящее время – 109.

Периодическая система – по сути изображение периодического закона.

В настоящее время предложено несколько вариантов системы, но мы рассмотрим более традиционную, предложенную Менделеевым.

Она имеет 3 малых периода (1-3) и 4 больших (4-7).

Период – последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.

Большие периоды содержать 2 ряда (четный и нечетный). Периоды начинаются с активного металла, по мере продвижения усиливаются неметаллические свойства, а завершаются галогеном и инертным газом. Элементы, которые как бы осуществляют переход от металлов к неметаллам, носят название переходных.

Элементы группы проявляют одинаковую максимальную валентность по кислороду, равную номеру группы.

Элементы главных подгрупп проявляют определенную валентность по водороду. В главных подгруппах по мере движения вниз металлические свойства усиливаются, побочных – ослабевают.

Порядковый номер соответсвует заряду ядра атома элемента.

Современная формулировка закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов элементов.

Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство электрону,