Св-ва ковалентной связи: энергия, насыщаемость, направленность. Пи-связь и сигма-связь

В природе наиболее распространена ковалентная связь. Ей образованы молекулы всех органических ве-ществ.Если ковалентная связь образована перекрыванием электронных облаков вблизи прямой, соеди-няющей ядра взаимодействующих атомов, то она называется сигма-связью. В её образовании могут при-нимать участие как s-,так и p-электронные облака, ориентированные вдоль оси связи. При взаимодействии p-электронных облаков, ориентированных перпендикулярно оси связи, образуется не одна, а две области перекрывания, расположенные по обе стороны от этой оси. Такая ковалентная связь называется пи-связью.

Рассмотрим характеристики ковалентной связи.

1. Прочность. От прочности зависит реакционная способность вещества (сигма-связь-прочная, а пи-связь-непрочная). Прочность связи можно охарактеризовать количественно. Мероя является энергия связи.

2. Энергия связи - это количество энергии, затрачиваемой на разрыв связи (чем больше энергия, тем прочнее связь). Энергию выражают в килоджоулях или в джоулях. Если разность суммарной энергии связи исходных элементов и продуктов реакции положительна, то реакция экзотермическая, если отрицательна, то эндотермическая.

3. Насыщенность - это валентные возможности атомов, т.е. определённое число ковалентных связей. Ионная связь и металлическая связь не обладают насыщенностью, т.к. ионы притягиваются ко всем окру-жающим их противоположно заряженным ионам.

4. Направленность. Когда атом соединяется с другим атомом. происходит перестройка его валентных ор-биталей в новые гибридные орбитали удлинённой формы, которые более полнее перекрываются, образуя связь. За счёт этого достигается выигрыш в энергии. Образующаяся связь является более прочнее.

5. Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь.