Неполярная и полярная ковалентные связи

Ковалентная связь образ-ся за счет общих электронных пар, возникающ.на внешних и предвнешних подуровнях связываемых атомов.

две основные разновидности ковалентной связи: неполярная и полярная.

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметалла одного химического элемента (O2, N2, Cl2) – электрон. облако связи, образован.общей парой электронов, распределяется в пространстве симметрично по отношению к ядрам обоих атомов.

Ковалентная полярная связь возникает между атомами различных неметаллов (HCl, CO2, N2O) – электронное облако связи смещается к атому с большей электроотрицательностью.

Чем сильнее перекрываются электрон.облака, тем прочнее ковалентная связь.

Электроотрицательность – способность атомов хим.элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании хим. связи.

Св-ва ковалентной связи: 1) энергия; 2) длина; 3) насыщаемость; 4) направленность.

Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь.

Энергия связи – кол-во энергии, необходимое для разрыва связи.

Насыщаемость – способность атомов образовывать опред. число ковалентных связей.

Направленность ковалентной связи – параметр, определяющий пространствен. структуру молекул, их геометрию, форму.

 

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Периодич.закон был открыт в 1869 году Д.И. Менделеевым. Им же была создана клас-ия хим. элементов, выраженная в форме периодич.системы. Менделеев был уверен, что между элементами существует закономерная связь. Он доказал это, расположив элементы по возрастанию, взяв за основу атомный вес, и обнаружил, что элементы, имеющие аналогичные хим.св-ва, встречаются через одинак.интервалы. Эта закономерность была выражена в периодич. законе:

Св-ва простых тел, а также формы и св-ва соединений элементов находятся в периодич. зависимости от величины атомн. весов элементов.

При анализе периодич. системы Менделеева было обнаружено:

Св-ва хим. элементов по мере возрастания атомного веса не изменяются бесконечно, а имеют периодич. характер.

В таблице Менделеева существуют периоды и группы:

Периоды – это ряды элементов, в которых свойства элементов меняются последовательно. В таблице Менделеева 3 малых и 4 больших периода. Группы – это ряды элементов, обладающих сходными св-ами. В таблице Менделеева 8 групп.

Наибольшая валентность каждой группы по кислороду соответствует номеру группы, за некоторыми искл. Элементы 1 группы образуют оксиды с общей формулой – R2O, второй – RO, третьей – R2O3 и т. д.

Группы делятся на подгруппы: главную и побочную.

Значение периодич. системы Менделеева.

Периодич.система элементов явилась первой естествен.клас-ией хим.элементов, показавшей, что они взаимосвязаны друг с другом, а также послужила дальнейшим исследованиям.

Когда Менделеев на основе открытого им периодич.закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Как, например, 3 элемента 4-го периода. Предполож-о элементы назывались экабор (его св-ва должны напоминать бор), экаалюминий, экасилициум. В течение 15 лет предсказания Менделеева подтвердились. Французский химик Лекок де Буабодран открыл галлий, обладающий всеми свойствами экаалюминия, Л.Ф. Нильсон открыл скандий, и К.А. Винклер открыл элемент германий, имеющий свойства экасилиция.

Открытие Ga, Sc, Ge – доказательство существования периодич.закона.