Физический смысл Е и К

n Е – повышение температуры кипения раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя

n К – понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя

Величины Е и К зависят только от природы растворителя, но не зависят от природы растворенного вещества

Вещество	К	Е
Вода	0,52	1,86
Бензол	2,57	5,10
Уксусная кислота	3,07	3,90

Методы определения молекулярных масс

n Эбулиометрия – применяют в случае недостаточно растворимых соединений

n Криометрия – применяют в случае хорошо растворимых веществ

n Осмометрия – применяют в случае разбавленных растворов ВМС

m Е × m × 1000

С_m = -------------; Dt_к= Е × С_m; М = ---------------

M × m_р-ля Dt_к× m_р-ля

Закон Нернста – Шилова

n Вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся жидкостях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих жидкостях остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества

С₁

----- = К

С₂

С₁ и С₂ – молярные концентрации растворенного вещества

Экстракция

n Метод извлечения одного из компонентов раствора с помощью растворителя, не смешивающегося с раствором

Применяют для:

u разделения лекарственных препаратов и их метаболитов

u выделения этих соединений из биологических жидкостей

Растворы электролитов

Ü Имеют более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление

Ü Кипят при более высокой температуре и замерзают при более низкой, чем это следует из закона Рауля

Изотонический коэффициент i

p = СRT

p = iСRT

Ü Показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление раствора электролита больше теоретически вычисленного для раствора неэлектролита

p_{осм опытное}Dt_{к опытное}Dt_{з опытное}

i = --------------- = --------------- = ---------------

p_{осм расчетное}Dt_{к расчетное}Dt_{з расчетное}

i > 1(® 2,3,4)

Степень диссоциации a

Кол-во продиссоциированных молекул

a = ----------------------------------------------------------- в долях, %

Общее кол-во молекул

Ü Сильные электролиты: a > 30% или полностью (HCl, HBr, HJ, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, KOH)

Ü Электролиты средней силы: a = 5-30% (H₃PO₄)

Ü Слабые электролиты: a < 5% (H₂O, СH₃COOH, NH₄OH)

i – 1

a = --------

m – 1

m – число ионов, на которые распадается молекула электролита

Степень диссоциации зависит:

Ü От температуры

Ü От концентрации раствора

Ü От природы растворенного вещества

Ü От диэлектрической проницаемости растворителя – величины, показывающей, во сколько раз взаимодействие ионов в растворе электролита слабее, чем в вакууме. Чем больше диэлектрическая проницаемость, тем выше ионизирующая способность растворителя (e H₂O = 80)

Константа диссоциации