Активная реакция среды, рН среды, методы определения,значение

Вода слабый электролит и диссоциирует очень незначительно. При превышении концентрации ионов Н над концентрацией ионами гидроокислов реакция среды будет кислой. При превышении концентрации ионов ОН – р-ция среды щелочная. Р-ция нейтральна при равных концентрациях.

 

рН – водородный показатель – равен десятичному логарифму концентрации ионов Н.

Значение рН:

· Меньше 7 – кислая среда

· 7 – нейтральная среда

· Больше 7 – щелочная среда

Методы:

1) Колориметрический.

Основан на сравнении окраски исследуемого р-ра со стандартным р-ром.

 

З-н Ламберта-Бера: Для 2х р-ров одинаково поглощающих свет произведение концентрации на толщину слоя р-ра явл. Величиной постоянной, т.е. при равном поглощении света толщена слоя обратно пропорциональна концентрации.

 

Для сравнении интенсивности света стандартного р-ра с исследуемым, могут использоваться колориметры, компараторы, спец.штативы.

 

Полоски индикаторной бумаги универсальны и предназначены для опр.более узких значений рН среды.

 

2) Электрометрический.

Сводится к установлению потенциала электрода определения, подгруженного в исследуемый р-р вместе с электродом сравнения. С помощью потенциометра измеряется ПДС цепи. Из электрода с известным потенциалом – электрода сравнения и электрода определения, потенциал которой зависит от рН среды. (Особенно удобно в исследованиях биожидкостей, мутных, окрашенных р-ров для точного опр.рН буферных р-ров при выполнении различных лабораторных методик).

 

Значение:

• Смещение значения рН от нормы вызывает снижение активности ферментов, изменение скорости обменных р-ций, что приводит к наруш.обмена в-в в живом орг-ме.
• Смещение среды в кислую сторону назыв.ацидозом.
• Смещение в щелочную – алколозом.
• Изменение рН крови приводит к серьёзным наруш. жизнедеятельности.
• Определение рН биологических жидкостей позволяет судить о характере протекающих в организме процессов.

 

ВОПРОС 12.

Буфферные р-ры - р-ры, которые способны сохранять постоянство рН при введении в них сильных кислот или щелочей.

Бывают:
- Кислотные (Бикарбонатный: H2CO3|NaHCO3;Ацетатный: CH3COOH|CH3COONa)
- Солевые (Фосфатные: NaH2PO4|Na2HPO4)
- Щелочные (Аммонийный: NH4OH|NH4Cl)

рН буффера создается в соотношении верхней и нижней части дроби.

Способность буффера удержать рН без изменений измеряется Буфферной емкостью.

Тканевая жидкость, кровь, моча и другие биологические жидкости являются буферными растворами. Благодаря действию их буферных систем поддерживается относительное постоянство водородного показателя внутренней среды, обеспечивающее полноценность метаболических процессов - Гомеостаз. Наиболее важной буферной системой является бикарбонатная система крови. Концентрация в крови бикарбонатов служит одним из основных показателей кислотно-щелочного состояния организма. Этот показатель позволяет установить характер нарушения кислотно-щелочного равновесия при ряде патологических процессов.

 

ВОПРОС 13
Буферная емкость - это способность буферного раствора противодействовать смещению pH среды. Количественно значение буферной емкости определяется числом г-эквивалетов сильной кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 литру буфернного раствора, чтобы изменить значение pH на единицу.
Наибольшей буферной емкостью обладают концентрированные буферные растворы, которые составлены из разного количества компонентов, т.е. кислота/соль = 1.

 

ВОПРОС 14
Понятие о коллоидных системах и их типы.

Коллоидная ситема способны к фазовому переходу и жидкого состояния (золь) в гель (среднее между жидким и твёрдым и обратно)Золевое состояние присуще цитоплазме

клетки,биологическим жидкостям

Типы коллоидных ситем:(из инета)

Дисперсная фаза:Жидкость
Дисперсионная среда:Газ
Наименования:Жидкие аэрозоли
Примеры:Туман, Кучевые облака

Дисперсная фаза:твёрдое тело
Дисперсная среда:Газ
Наименование:Твёрдые аэрозоли
Примеры:Дым, пыль, перистые облака

Дисперсная фаза:Газ
Дисперсионные среды:Жидкость
Наименование:Пены
Пример мыльные Пены

Дисперсная фаза:Жидкость
Дисперсионные среды:Жидкость
Наименование:Эмульсии
Примеры:Молоко, масло, нефть

Дисперионная фаза:Твердое тело
Дисперсионные среды:Жидкость
Наименование:Золи
Примеры:Жидкая глина, зубная паста

Дисперсная фаза:Газ
Дисперсионная среда:Твёрдые среды
Наименование:Твёрдые пены
Примеры:Пенополистирол, пенопласт, пенобетон

Дисперсная фаза:Жидкость
Дисперсиооная среда:Твёрдое тело
Наименование:Твёрдые эмульсии
Примеры:Опал, жемчуг, почва

Дисперсная фаза:Твёрдое тело
Дисперсионная среда:Твёрдое тело
Наименование:Твёрдые суспензии
Примеры:окрашенные пластмассы.

 

ВОПРОС 15

Строение мицеллы гидрофобного золя, механизм образования заряда и его значение.

Гидрофобные коллоидные системы имеют мицеллу непроницаемую для растворителя. Типичные коллоидные растворы - золото, серебро, медь и др.
Ярко выражены гетерогенность и высокая дисперсность. Низкая концентрация, низкая вязкость, низкое осмотическое давление (золя).Гидрофобные золи даже при длительном хранении не застудневают, проводят электрический ток и способны к электрофорезу.

Строение мицеллы можно рассмотреть на примере мицеллы золя йодистого серебра.
AgNO3 + KI (стрелочка) AgI + KNO3
В основе мицеллы имеются микрокристаллы AgI, включающие в себя m молекул AgI. Если реакция идёт при [AgNO3] = [KI], ядро увеличивается в размере и выпадает в осадок. Если реакция идёт при избытке KI, на поверхности агрегата образуется ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД; если реакция идёт при избытке AgNO3, на поверхности агрегата образуется ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД.

 

ВОПРОС 16.
Изоэлектрическое состояние, изоэлектрическая точка, значение.
Изоэлектрическая точка, точка нулевого заряда, состояние поверхности тела (или частицы дисперсной фазы) в контакте с раствором электролита, характеризующееся равным числом положительных и отрицательных зарядов в адсорбционном слое, т.е. белок находиться в изоэлектрическом состоянии.
Белки, имеющие суммарный положительный или отрицательный заряд, лучше растворимы, чем белки, находящиеся в изоэлектрической точке. Суммарный заряд увеличивает количество диполей воды, способных связываться с белковой молекулой, и препятствует контакту одноимённо заряженных молекул, в результате растворимость белков увеличивается. Заряженные белки могут двигаться в электрическом поле: анионные белки, имеющие отрицательный заряд, будут двигаться к положительно заряженному аноду (+), а катионные белки - к отрицательно заряженному катоду (-). Белки, находящиеся в изоэлектрическом состоянии, не перемещаются в электрическом поле. Значение: можно например разделить кровь на составляющие так как разные белки имеют свою индивидуальную изоэлектрическую точку.

 

ВОПРОС 17

 

Электрофорез - направленное движение заряженных частиц в электрическое поле.

Этот метод используют для введения лекарств в организм.

Электрофорезом можно разделить многокомпонентные смеси и получить отдельные белки.

Электрофорез белков в сыворотке крови используют в диагностике различных заболеваний (проводят либо на бумаге, либо на геле)

С помощью электрофореза удаётся покрывать мелкими частицами поверхность, обеспечивая глубокое проникновение в углубления и поры. Различают две разновидности электрофореза: катафорез — когда обрабатываемая поверхность имеет отрицательный электрический заряд (то есть подключена к отрицательному контакту источника тока) и анафорез — когда заряд поверхности положительный.

 

ВОПРОС 18.