Но по 3-ему закону термодинамики (следствию тепловой теоремы Нернста)

при T®0,S®0,следовательно, абсолютный нуль температур недостижим.

В инженерной практике, начало отсчета энтропии может быть выбрано произвольно. Условились, за начало отсчёта энтропии (состояние 1) принимать нормальные физические условия (НФУ.):

p_н=101325 Па, T_н=273.15 K.

Таким образом, при НФУ S₁=0.

 

Опуская индекс 2, получаем формулу для вычисления величиныэнтропии:

(110)Плюс!!!

Здесь v_н – удельный объём при нормальных физических условиях.

Из уравнения состояния идеального газа в форме p_нv_н=RT_н,

Здесь µ - молекулярная масса газа.

Как известно, по закону Авогадроодинкиломоль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объём, в частностипри НФУ-22,4 м³.

Во всех вышеприведённых формулах массовая изохорная теплоёмкость c_v бралась средним значением, то есть .

б) пусть c_v=c_0v+aT, то есть удельная изохорная теплоемкость линейно зависит от температуры

Тогда

 

Из этой формулы, применимой для любого процесса идеального газа,

следуют два частных случая:

 

и

 

Формула для вычисления величины удельной энтропии:

 

 

Вторая группа формул для расчета энтропии идеального газа(при S =S(T,P)

 

 

а) При

 

 

 

 

 

б) При с_р=с_0р+аТ

 

 

 

 

 

 

Третья группа формул для расчета энтропии идеального газа(при S=S(p,v)):

 

 

а) При и

 

 

 

 

б) При c_v=c_0v+aT и с_р=с_0р+аТ