При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой

получаются следующие вещества:

1. CuSO₄ и H_2;

2. CuSO₄ и H₂O;

3. CuSO₄, SO₂, H₂O;

4. реакция невозможна;

5. CuSO₄, SO₃, H₂O.

237. Качественной реакцией на тиосульфат-ион является реакция:

1. Na₂S₂O₃ + S à

2. Na₂S₂O₃ + K₂SO₃ à

3. Na₂S₂O₃ ^tà

4. Na₂S₂O₃ + H₂O à

5. Na₂S₂O₃ + AgNO₃ à

238. Сероводород является:

1. окислителем;

2. и окислителем и восстановителем;

3. ни окислителем, ни восстановителем;

4. восстановителем;

5. чаще окислителем.

239. Конфигурация внешнего электронного слоя фосфора:

1. …3s²3p³

2. …3s²3p⁵

3. …2s²2p³

4. …2s²2p⁵

5. …4s²4p⁵

240. Электроотрицательность атомов увеличивается в ряду:

1. N, P, As;

2. P, As, N;

3. As, P, N;

4. N, As, P;

5. P, N, As.

241. Азотная кислота отличается от других кислот отношением:

1. к индикаторам;

2. к металлам;

3. к основаниям;

4. к основным оксидам;

5. к амфотерным оксидам.

242. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием:

1. нитрата аммония;

2. нитрита аммония;

3. фосфата аммония;

4. нитрата серебра;

5. нитрата натрия.

243. Аммиак в обычных условиях это:

1. бесцветный газ с резким запахом;

2. густая жидкость с характерным запахом нашатыря;

3. кристаллическое вещество без запаха;

4. ядовитый газ с запахом тухлых яиц;

5. желто-зеленый газ с резким, удушливым запахом, ядовит.

244. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется:

1. NO, H₂O, Cu(NO₃)_2;

2. NO₂, Cu(NO₃)₂, H₂O;

3. Cu(NO₃)₂, NH_3;

4. CuO, H₂O, NO;

5. Cu(NO₃)₂, N₂O, H₂O.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома углерода

в возбужденном состоянии:

1. 2s²2p²

2. 2s¹2p³

3. 3s¹3p³

4. 2s²2p⁴

5. 2s¹2p⁴

246. Оксид углерода (IV) – это:

1. амфотерный оксид;

2. кислотный оксид;

3. несолеобразующий оксид;

4. основной оксид;

5. ангидрид муравьиной кислоты.

247. При взаимодействии борной кислоты со щелочью получается:

1. Na₂B₄O₇ и H₂O;

2. HBO₂ и H₂O;

3. B₂O₃ и H₂O;

4. реакция не идет;

5. B, H₂O и NaOH.

248. Кристаллическая решетка алмаза:

1. молекулярная;

2. атомная;

3. ионная;

4. металлическая;

5. алмаз не имеет кристаллического строения.

249. В растворе тетрабората натрия среда:

1. кислая;

2. нейтральная;

3. щелочная;

4. слабокислая;

5. тетраборат натрия в воде не растворяется.

250. Какая из приведенных солей угольной кислоты не подвергается разложению:

1. Na₂CO_3;

2. CaCO_3;

3. NaHCO_3;

4. Ca(HCO₃)_2;

5. KHCO_3.

251. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества:

1. Mg(OH)₂, BaCl_2;

2. Al(OH)₃, CO_2;

3. CuSO₄, NO;

4. Mg, SiO;

5. Hg, CuO.

252. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов галогенов:

1. ns²np³

2. ns²np⁴

3. ns²np⁵

4. ns²np¹

5. ns²np²

253. Для хлора характерны следующие физические свойства:

1. удушливый, ядовитый газ, желто-зеленого цвета, растворяется в воде;

2. удушливый, ядовитый газ, желто-зеленого цвета, не растворяется в воде;

3. жидкость красно-бурого цвета, легко испаряется;

4. при небольшом нагревании возгоняется;

5. бесцветный газ с резким запахом.

254. Молекулы йода можно обнаружить с помощью:

1. нитрата серебра;

2. хлорида серебра;

3. хлора;

4. крахмала;

5. брома.

255. Хлороводородная кислота не реагирует:

1. с гидроксидом натрия;

2. с цинком;

3. с оксидом меди (II);

4. с медью;

5. с карбонатом натрия.

256. Соли хлорноватистой кислоты называются:

1. хлориды;

2. хлориты;

3. хлораты;

4. гипохлориты;

5. перхлораты.

При взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной серной кислотой

преимущественно образуется газ:

1. хлороводород;

2. кислород;

3. водород;

4. хлор;

5. оксид хлора (I).

258. Электронное строение внешнего электронного уровня иона S^2-:

1. 3s²3p⁶

2. 2s²2p⁶

3. 3s²3p⁴

4. 3s²3p⁵

5. 4s²4p⁶

259. Степень окисления серы +6 в соединении:

1. H₂S;

2. Na₂S₂O_3;

3. Na₂S;

4. Na₂SO_4;

5. Na₂SO_3.

260. Сульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. AgNO_3;

2. HCl;

3. NaOH;

4. лакмуса;

5. BaCl_2.

261. Какое из указанных соединений проявляет только окислительные свойства:

1. H₂SO₄ (конц.);

2. H₂SO_3;

3. SO_2;

4. H₂S;

5. Na₂S₂O_3.

262. Оксид серы (VI) не взаимодействует с:

1. H₂O;

2. NaOH;

3. O_2;

4. CaO;

5. Ca(OH)_2.