Схема окислительно-восстановительной реакции, в которой вода является

окислителем:

1. CaO + H₂O à
2. H₂O + Cl₂ à
3. K + H₂O à
4. SiO₂ + H₂Oà
5. CO₂ + H₂O à

194. Как называется процесс: S⁺⁶ à S^-2, сколько электронов в нем участвуют:

1. окисление, 2е;

2. восстановление, 8е;

3. окисление, 8е;

4. восстановление, 6е;

5. окисление, 6е.

195. Окислительно-восстановительная реакция:

3S + 6KOH àK₂SO₃ + 3H₂O + K₂S, является:

1. межмолекулярной реакцией;
2. реакцией замещения;
3. реакцией диспропорционирования;
4. внутримолекулярной реакцией;
5. реакцией соединения.

196. Степень окисления +4 кислотообразующие элементы имеют в ионах:

1. NO₃^-, AsO₃^3-;

2. NO₂^-, BO₃^3-;

3. HCO₃^-, SO₃^2-;

4. Cr₂O₇^2-, SO₄^2-;

5. PO₄^3-, AsO₄^3-.

Схема реакции разложения, сопровождающаяся изменением

степени окисления элементов:

1. CaCO₃ à CaO + CO₂
2. Ca(HCO₃)₂ à CaCO₃ + CO₂ + H₂O
3. KMnO₄ à K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
4. H₂SiO₃ à SiO₂ + H₂O
5. H₂SO₃ à SO₂ + H₂O

196. Как называется процесс: S^-2 à S⁺⁶, сколько электронов в нем участвует:

1. окисление, 4е;

2. восстановление, 8е;

3. окисление, 8е;

4. окисление, 10е;

5. восстановление, 6е.

199. Окислительно-восстановительная реакция 2KClO₃ à 2KCl + 3O₂ является:

1. межмолекулярной реакцией;

2. внутримолекулярной реакцией;

3. реакцией обмена;

4. реакцией диспропорционирования;

5. реакцией замещения.

200. Степень окисления элемента фосфора наименьшая в соединении:

1. H₃PO_4;

2. H₃PO_3;

3. PH_3;

4. H₄P₂O_7;

5. HPO_2.

В окислительно-восстановительных реакциях только окислительные свойства

проявляет вещество:

1. йодоводород;
2. нитрит натрия;
3. сульфит натрия;
4. перманганат калия;
5. пероксид водорода.

202. Как называется процесс: Mn⁺⁷ à Mn⁺², сколько электронов в нем участвует:

1. восстановление, 5е;

2. окисление, 5е;

3. восстановление, 8е;

4. окисление, 7е;

5. окисление, 10е.

Окислительно-восстановительная реакция

Cu + 4HNO₃ (конц.) à Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O является:

1. межмолекулярной реакцией;

2. внутримолекулярной реакцией;

3. реакцией диспропорционирования;

4. реакцией обмена;

5. реакцией нейтрализации.

204. Сумма коэффициентов в правой и левой частях окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме: Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O à Fe(OH)₃, равна:

1. 12;
2. 11;
3. 15;
4. 8;
5. 10.

205. Степень окисления +3 у хрома в соединении:

1. K₂Cr₂O_7;

2. K₃[Cr(OH)₆];

3. CrO_3;

4. K₂CrO_4;

5. CrO.

206. В окислительно-восстановительной реакции: KMnO₄+PH₃+H₂SO₄àH₃PO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O, сумма отданных и принятых электронов равна:

1. 13;
2. 10;
3. 12;
4. 14;
5. 15.

207. Как называется процесс:N⁺⁵ à N⁺², сколько электронов в нем участвует:

1. окисление, 3е;

2. восстановление, 3е;

3. восстановление, 5е;

4. окисление, 8е;

5. восстановление, 8е.

208. Окислительно-восстановительная реакция 2H₂SO₄ (конц.) + Cu à CuSO₄+SO₂+2H₂O является:

1. внутримолекулярной реакцией;

2. реакцией диспропорционирования;

3. межмолекулярной реакцией;

4. реакцией разложения;

5. реакцией обмена.

Сумма коэффициентов в правой и левой частях

окислительно- восстановительной реакции, протекающей по схеме:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH à Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O, равна:

1. 25;
2. 20;
3. 30;
4. 24;
5. 28.

210. Степень окисления марганца равна +6:

1. в ионеMnO₄^2-;

2. в молекуле MnO_2;

3. в ионе MnO₄^1-;

4. в молекуле Mn₂O₃;

5. в молекуле MnO.

211. Схема реакции, которая одновременно является ОВР и реакцией соединения:

1. K₂O + N₂O₅ à KNO₃

2. KNO₃ à KNO₂ + O₂

3. Cu + FeSO₄ à Fe + CuSO₄

4. H₂ + O₂ à H₂O

5. CaO + H₂O à Ca(OH)₂

212. Как называется процесс:Cl⁺⁵ à Cl^-, сколько электронов в нем участвует:

1. восстановление, 4е;

2. окисление, 6е;

3. окисление, 4е;

4. восстановление, 6е;

5. восстановление, 5е.

213. Окислительно-восстановительная реакция Cl₂ + H₂O à HClO + HCl

является:

1. реакцией нейтрализации;

2. межмолекулярной реакцией;

3. реакцией разложения;

4. реакцией диспропорционирования;

5. внутримолекулярной реакцией.