Сумма коэффициентов в правой и левой частях

окислительно- восстановительной реакции, протекающей по схеме:

Fe + HNO₃ à Fe (NO₃)₃ + NO + H₂O, равна:

1. 9;
2. 12;
3. 10;
4. 8;
5. 6.

215. Степень окисления +4 элемента серы в соединении:

1. K₂SO_4;

2. Na₂S;

3. Na₂S₂O_3;

4. Na₂SO_3;

5. (NH₄)₂S₂O₈.

216. Двойственные окислительно-восстановительные свойства проявляет соединение:

1. азотная кислота;

2. оксид серы (VI);

3. алюминий;

4. оксид азота (V);

Оксид серы (IV).

217. Химическое равновесие в системе 2NO + O₂ 2NO₂ + Q при повышении температуры смещается:

1. в сторону продуктов реакции;
2. в сторону исходных веществ;
3. не смещается;
4. в левую сторону, а затем в правую;
5. в правую сторону, а затем в левую.

218. При повышении на каждые 10⁰ С скорость реакции:

1. увеличивается в 2-4 раза;

2. уменьшается в 2-4 раза;

3. не изменяется;

4. незначительно уменьшается;

5. резко уменьшается.

219. Обратимой является реакция:

1. H₂O + CO₂ à

2. Zn + H₂SO₄ à

3. BaCl₂ + H₂SO₄ à

4. NaOH + HCl à

5. Na₂CO₃ + HCl à

При увеличении площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ скорость

гетерогенных химических реакций:

1. уменьшается;
2. увеличивается;
3. не изменяется;
4. незначительно уменьшается;
5. резко уменьшается.

221. При повышении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:

1. не изменяется;

2. уменьшается;

3. увеличивается;

4. незначительно уменьшается;

5. резко уменьшается.

222. Реакцией соединения является реакция взаимодействия:

1. цинка с соляной кислотой;

2. оксида цинка с соляной кислотой;

3. гидроксида цинка с соляной кислотой;

4. цинка с гидроксидом натрия;

Цинка с кислородом.

223. Реакцией обмена является реакция реакция:

1. кальция с кислородом;

2. натрия с водой;

3. нейтрализации;

4. оксида кальция с водой;

5. алюминия с серной кислотой.

224. Химическое равновесие системы 2NO + O₂ 2NO₂ + Q при повышении давления:

1. сместится влево;

2. сместится вправо;

3. не сместится;

4. резко сместится влево;

5. сместится влево, а затем вправо.

225. Гетерогенной является реакция взаимодействия:

1. оксида углерода (II) с кислородом;

2. серы с кислородом;

3. раствора гидроксида натрия с соляной кислотой;

4. оксида азота (II) с кислородом;

5. растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

226. Химическое равновесие системы N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q сместится вправо:

1. при уменьшении давления;

2. при увеличении концентрации аммиака;

3. при уменьшении концентрации азота;

4. при уменьшении температуры;

5. при увеличении температуры.

227. К галогенам относится:

1. марганец;

2. бром;

3. кислород;

4. теллур;

5. сера.

228. Электронная формула 1s²2s²2p⁵ отражает строение электронной оболочки атома:

1. хлора;

2. йода;

3. фтора;

4. астата;

5. брома.

229. Простое вещество йод представляет собой:

1. газ светло-зеленого цвета;

2. легко сжижающийся газ желто-зеленого цвета;

3. твердое вещество серо-стального цвета с металлическим блеском;

4. тяжелая жидкость красно-бурого цвета;

5. газ бурого цвета.

230. Наиболее ярко окислительные свойства выражены у:

1. брома;

2. йода;

3. хлора;

4. фтора;

5. астата.

231. Среди кислот, содержащих хлор, самой сильной является:

1. хлорноватистая;

2. хлористая;

3. хлорноватая;

4. хлорная;

5. хлороводородная.

232. Бром не взаимодействует с:

1. кислородом;

2. водородом;

3. алюминием;

4. иодидом калия;

5. гидроксидом калия.

233. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома серы:

1. …2s²2p⁴

2. …3s²3p⁴

3. …2s²2p⁶

4. …4s²4p⁴

5. …5s²5p²

234. Серная кислота относится к:

1. сильным электролитам;

2. слабым электролитам;

3. неэлектролитам;

4. электролитам средней силы;

5. очень слабым.

235. В ряду SO₃, SO₂, S, Na₂S степень окисления серы:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не меняется;

4. не уменьшается;

5. уменьшается, а затем увеличивается.