При растворении сахара массой 50г в воде массой 200г образуется раствор

с массовой долей сахара:

1. 30%;

2. 10%;

3. 20%;

4. 25%;

5. 40%.

160. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода и гидроксид-ионы одновременно, является:

1. Ca(OH)_2;
2. Fe(OH)_2;
3. Pb(OH)_2;
4. H₃BO_3;
5. NH₄OH.

161. При диссоциации трех молекул Fe(NO₃)₃ образуется ионов:

1. 4;

2. 10;

3. 8;

4. 14;

5. 12.

162. Ионы Ba²⁺ из водного раствора не осаждает реактив:

1. нитрат лития;

2. карбонат натрия;

3. сульфат натрия;

4. серная кислота;

5. фосфат натрия.

163. Совместно в растворе не могут находиться вещества:

1. хлорид натрия и соляная кислота;

2. нитрат серебра и иодид калия;

3. нитрат калия и фосфат натрия;

4. ацетат натрия и хлорид калия;

5. нитрат бария и вода.

164. Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^-=H₂O отвечает взаимодействию:

1. HCl c Cu(OH)_2;

2. HBr c KOH;

3. H₂SO₄ c Fe(OH)_3;

4. HNO₃ c Fe(OH)_2;

5. H₂SiO₃ c NaOH.

165. Слабым электролитом является:

1. Ba(NO₃)_2;

2. NaOH;

3. NH₄OH;

4. ZnCl_2;

5. MnSO_4.

Гидроксид натрия количеством вещества 1,5 моль растворили в воде

массой 140г. Массовая доля щелочи в растворе составила:

1. 30%;
2. 20%;
3. 40%;
4. 25%;
5. 15%.

167. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода, является:

1. сульфид аммония;

2. гидроксид бария;

3. иодид калия;

4. соляная кислота;

5. нитрат натрия.

168. Совместно в растворе не могут находиться ионы:

1. K⁺ и CH₃COO^-;

2. Ba²⁺ и NO₃^-;

3. NH₄⁺ и SO₄^2-;

4. Ag⁺ и CrO₄^2-

5. Mg²⁺ и SO₄^2-.

169. В ионном уравнении реакции 2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O

в виде ионов записываются вещества:

1. Al(OH)_3;
2. H₂SO₄ Al₂(SO₄)_3;
3. H₂O;
4. Al(OH)₃ H₂SO_4;
5. H₂O Al₂(SO₄)_3.

170. Электролит, образующий при диссоциации бромид-ион:

1. AgBr;

2. KBr;

3. KBrO;

4. KBrO_2;

5. NaBrO_3.

171. Сокращенное ионное уравнение Bа²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ отвечает взаимодействию:

1. BaCl₂ и Na₂SO_4;

2. BaCO₃ и H₂SO_4;

3. BaCl₂ и PbSO_4;

4. Ba и H₂O;

5. Ba(NO₃)₂ и Na₂S₂O_3.

172. Количество вещества в одном литре трехмолярного раствора равно:

1. 0,1 моль;

2. 1 моль;

3. 3 моль;

4. 1,5 моль;

5. 2 моль.

173. При диссоциации образует хлорид-ионы электролит:

1. KClO_2;

2. KClO;

3. KClO_4;

4. NaCl;

5. NaClO_3.

174. Сильным электролитом является:

1. NH₄OH;

2. H₂CO_3;

3. HCl;

4. HClO;

5. H₂SiO_3.

175. Анионом является:

1. Fe³⁺;

2. MnO₄^-;

3. Cr³⁺;

4. Co³⁺;

5. Au⁺.

176. В ионном уравнении реакции BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl в виде молекулs

записывается вещество:

1. BaSO₄;

2. K₂SO_4;

3. KCl;

4. BaCl_2;

5. KCl.

177. Лакмус окрашивается в красный цвет при значении рН:

1. 10;

2. 7;

3. 12;

4. 4;

5. 14.

178. Не подвергается гидролизу соль:

1. K₂S;

2. KNO_3;

3. BiCl_3;

4. Cr₂S_3;

5. CuSO_4.

179. Чтобы подавить гидролиз соли BiCl₃ надо добавить:

1. HCl;

2. H₂O;

3. NaOH;

4. KOH;

5. KNO_3.

180. Значение рН больше 7 при гидролизе соли:

1. MgSO_4;

2. Mn(NO₃)_2;

3. K₂S;

4. CrCl_3;

5. NaBr.

181. Рассчитать массовую долю растворенного вещества можно по формуле:

 

1. m=V*p

n

2. c = -----

v

3. m _в-ва = m _р-ра - m _воды

 

m _в-ва

4. w = ------

m _р-ра

 

5. m _в-ва = m _р-ра + m _воды

 

182. В 2л децимолярного раствора содержится растворенного вещества:

1. 0,2 моль;

2. 1 моль;

3. 0,02 моль;

4. 0,1 моль;

5. 0,4 моль.

183. Ионы Cr³⁺ при диссоциации образует вещество:

1. K₂CrO_4;

2. Cr₂O_3;

3. K₂Cr₂O_7;

4. CrCl_3;

5. CrO_3.

184. Выпадает осадок при действии на раствор BaCl₂ реактива:

1. PbSO_4;

2. K₂SO_4;

3. HNO_3;

4. CH₃COONa;

5. NaOH.

185. Сокращенное ионное уравнение Ag⁺+ Cl^- = AgCl отвечает взаимодействию:

1. AgNO₃ c NaClO;

2. Ag₂O c H₂SO_4;

3. AgNO₃ c NaCl;

4. AgNO₃ c HClO_2;

5. AgNO₃ c NaClO_3.

186. В ионном уравнении реакции CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2NH₄Cl

записываются в виде молекул соединения:

1. хлорид кальция;
2. оксалат кальция;
3. хлорид аммония;
4. оксалат аммония;
5. никакие.

187. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе соли:

1. Al(NO₃)_3;

2. K₂SO_3;

3. CH₃COONa;

4. (NH₄)₂CO₃

5. NaNO_3.

188. Гидролизу подвергается соль:

1. KBr;

2. NaClO_4;

3. BaI_2;

4. MgSO_{4 ;}

5. NaCl.

189. Чтобы уменьшить гидролиз хлорида меди (II) надо добавить:

1. H₂O;

2. NaOH;

3. HCl;

4. Ba(OH)_2;

5. KNO_3.

190. Рассчитать молярную концентрацию можно по формуле:

n

1. c = -----

v

m _в-ва

2. w = ------

m _р-ра

 

3. m=V*p

 

4. m _в-ва = m _р-ра + m _воды

 

 

5. m _в-ва = m _р-ра - m _воды

191.Гидролизуется по катиону и аниону соль:

CH3COONa; MgSO4; (NH4)2S; SnCl2; PbSO4.

192. Степень окисления азота одинакова в формулах соединений:

1. HNO₃, NH₄Cl;

2. NO, HNO_2;

3. Ca₃N₂, N₂O_3;

4. N₂O₅, HNO_3;

5. NH₃, NO_2.