Строение многоэлектронных атомов: правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда. Связь электронного строения атома со свойствами химических элементов

Строение атома: ядерная модель Резерфорда, теория Планка, основные положения теории Бора, предположения Л. Де Бройля.

Одна из первых моделей была предложена Резерфордом в 1910 году, согласно этой модели атом состоит из положительного заряженного ядра и отрицательно заряженного электрона, вращающегося вокруг ядра.

В 1900 году М. Планк показал, что способность нагретого тела к лучеиспусканию можно описать предположив, что энергия, выделяемая телом (или поглощаемая) выделяется порциями или квантами –частота испускания. Энергия тела может меняться на величины .

Электрон переходя из одного энергетического состояния в другое излучает энергию. В 1924 году Л. Де Броль высказал идею, что материя обладает, как волновыми, так и корпускулярными свойствами .

В 1913 году Нильс Бор предложил теорию строения атома по Бору. Согласно его теории движение электрона в вакууме ограниченна устойчивой орбитой. Эти орбиты называются стационарными. До тех пор пока электрон находится на орбите он не излучает энергию.

2) Способы выражения концентрации растворов. Химический эквивалент.
Отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объему или массе этой системы называют концентрацией. Способы:. Моль является единицей измерения кол-ва в-ва. Моль-кол-во в-ва, которое содержит 6,022*10²³ структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.).молярная масса (М) масса одного моля в-ва в г/моль. Эквивалент – реальная или условная частица, которая соответствует одному иону Н кислотно-основных или ионообменных реакциях, или одному электрону окислительно-восстановительных реакциях. Моль-эквивалентов (ν_э) – кол-во в-ва, которое содержит 6,022*10²³ эквивалентов.ν_э=m/M_э. Молярная масса эквивалентного в-ва (М_э) – масса одного моль эквивалента. М_э (простого в-ва)=М_а/В г/моль. М_э
(сложного в-ва) = М/n*В, где В-валентность, n-кол-во функцион. групп. Функциональная группа – группа, присущая данному классу. Для кислоты – Н, для основания – ОН, для соли – ион металла. Объем моль – эквивалентов. V_э для его вычисления необходимо знать молярную массу эквивалента гаа. Закон эквивалента. Закон эквивалента гласит в-ва взаимодействуют друг с другом в эквивалентных соотношениях, т. е. масса в-ва, реагирующих друг с другом или получающихся в результате реакции пропорциональны молярным массам их эквивалентов (тверд.в-ва):m₁/m₂=M_э1/М_э2m₁/М_э1=m₂/М_э2. Для реагирующих в-в, находящихся в растворе закон эквивалентов: N₁*V₁=N₂*V₂–растворы. N₁, N₂ –нормальные концентрации растворов.V₁, V₂–объемы реагирующих растворов.V₁/V_э1=V₂/V_э2 – для газов.

Строение многоэлектронных атомов: правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда. Связь электронного строения атома со свойствами химических элементов.

Правило Клечковского: Энергия электрона в основном определяется суммой значений главного квантового числа и орбитального. Поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел является наименьшей. Если два подуровня обладают суммой значений n+l равной, то сначала заполняется подуровень с меньшим значением n. По правилу Клечковского подуровни заполняются:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 5d, 4f, 6p…

Правило Хунда: подуровни p,d,f – орбитали сначала заполняются одиночными электронами и лишь затем происходит заполнение вторыми электронами, так называемое спаривание. а) б) второе состояние б) является предпочтительней, однако в сложных молекулах (кристаллах) правило Хунда не всегда соблюдается.

Принцип Паули: На одной орбитали могут находится только 2 электрона с противоположными спинами. Принцип Паули запрещает нахождение на той же орбитали третьего электрона, так как это бы означало, что у двух электронов все 4 квантовых числа одинаковы.