2017-11-01
1036
1. ГОСТ 5272-68. Коррозия металлов. Термины. Введ. 1969. 01.01. М.ИПК Изд-во стандартов, 1999.
2. Основы общей химии: учебное пособие / А.П. Киселев, А.А. Крашенин-ников; Балт. гос. техн. ун-т. СПб., 2012. 339 с
3. Коррозия металлов: пер. с англ. Е.И. Гуровича / Под ред. В.В. Скорчел-летти.Кн.1 и 2. Л.: ГНТИ Хим. лит., 1952. 650 с.
4. Альцыбеева А.И., Левин С.З. / Ингибиторы коррозии металлов. Л.: Химия, 1968. 264 с.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
В а р и а н т 1
ЦЕЛЬ РАБОТЫ
1. Исследовать электрохимическую коррозию при контакте двух металлов, созданном механическим или химическим путем в различных средах электролита.
2. Исследовать электрохимическую коррозию при разрушении защитного металлического покрытия в кислой среде.
3. Выявить роль активатора (стимулятора) электрохимической коррозии.
ХОД РАБОТЫ
О п ы т № 1. Электрохимическая коррозия магния с медным
покрытием в нейтральной среде и во влажной атмосфере
Пробирка 1. Взаимодействие магния с водой:
Mg + H2O Þ
Запишите наблюдения.
Пробирка 2. Взаимодействие магния с водным раствором сульфата меди:
Mg + CuSO4 Þ MgSO4 + Cu
приводит к образованию гальванопары Mg-Cu в нейтральной среде:
| Mg | Cu | φ0 Mg2+/ Mg = - 2,38 В | ||
| H2O | φ0 Cu2+/ Cu = + 0,34 В |
Запишите наблюдения и электродные процессы.
A (Mg): …………………
K (Cu): …………………
Вторичная реакция: ….
Пробирка 3. Что изменится, если вода насыщена кислородом?
| Mg | Cu | |||
| H2O+O2 |
A (Mg): ……………………………
K (Cu): …………………………….
Вторичная реакция: ………………
О п ы т № 2. Механический контакт двух металлов
в кислой среде
Пробирка1. Взаимодействие цинка с разбавленным раствором кислоты:
Zn + H2SO4 Þ ….. РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ!!!
Запишите наблюдения.
Пробирка 2. Создайте механический контакт меди с цинком:
| Zn | Cu | φ0 Zn2+/ Zn = - 0,76 В | |||
| H+ | φ0 Cu2+/ Cu = + 0,34 В | ||||
Отметьте изменение интенсивности выделения водорода:
A (Zn): …………………………….
K (Cu): …………………………….
Вторичная реакция: ………………
О п ы т № 3. Электрохимическая коррозия при нарушении
металлических защитных покрытий в кислой среде
Пробирка1. Качественная реакция на ионы Fe (II).
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] Þ Fe3[Fe(CN)6]2 + ….. РАССТАВИТЬ
КОЭФФИЦИЕНТЫ!!!
Запишите наблюдения. Отметьте получившийся цвет
Пробирка 2. Электрохимическая коррозия при разрушении анодного защитного покрытия в кислой среде.
| Zn | Fe | φ0 Zn2+/ Zn = - 0,76 В | ||
| H+, [Fe(CN)6]3- | φ0 Fe2+/ Fe = - 0,44 В |
Запишите наблюдения. Отметьте получившийся цвет:
A (Zn): …………………………..
K (Fe): …………………………..
Вторичная реакция: ……………
Пробирка 3. Электрохимическая коррозия при разрушении катодного защитного покрытия в кислой среде.
| Fe | Sn | φ0 Fe2+/ Fe = - 0,44 В | ||
| H+, [Fe(CN)6]3- | φ0 Sn2+/ Sn = - 0,14 В |
Запишите наблюдения. Отметьте получившийся цвет:
A (Fe): …………………………….
K (Sn): …………………………….
Вторичная реакция: ………………
О п ы т № 4. Активатор (стимулятор) коррозии
в нейтральной среде
Пробирка1. Алюминий в водном растворе сульфата меди:
Al + CuSO4 Þ
Запишите наблюдения.
Пробирка2. Алюминий в водном растворе хлорида меди:
Al + CuСl2 Þ AlCl3 + Cu РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ!!!
Реакция замещения приводит к образованию гальванопары
Al-Cu в нейтральной среде:
| Al | Cu | φ0 Al3+/Al = - 1,67 В | ||
| H2O | φ0 Cu2+/Cu = + 0,34 В |
Запишите наблюдения:
A (Al): ……………………………..
K (Cu): …………………………….
Вторичная реакция: ………………
Пробирка 3. Алюминий в водном растворе сульфата меди + хлорид натрия:
(NaCl)
Al + CuSO4 Þ Al2(SO4)3 + Cu РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ!!!
Реакция замещения приводит к образованию гальванопары
Al-Cu в нейтральной среде:
| Al | Cu | ||
| H2O |
Запишите наблюдения:
A (Al): ……………………………..
K (Cu): …………………………….
Вторичная реакция: ………………
КОНКРЕТНЫЕ ВЫВОДЫ ПО РАБОТЕ
(их 3, и они должны соответствовать целям работы)
В а р и а н т 2
ЦЕЛЬ РАБОТЫ
1. Исследовать электрохимическую коррозию при контакте двух металлов, созданном механическим или химическим путем в различных средах электролита.
2. Исследовать электрохимическую коррозию при разрушении защитного металлического покрытия в кислой среде, выявить водородную поляризацию и кислородную деполяризацию катода.
3. Выявить роль активатора (стимулятора) электрохимической коррозии.
