У 8 конічних колб місткістю 250 см3 з добре підігнаними гумовими пробками наливають по 100 см3 досліджуваної води. В кожну колбу приливають хлорну воду з концентрацією активного хлору 0,1 мг/см3 в такій кількості:
Номер колби | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
Кількість хлорної води, що приливається, v Cl, см3 | 0,5 | 0,75 | 1,0 | 1,25 | 1,5 | 2,0 | 3,0 | 5,0 |
Доза хлору, відповідна введеному об’єму, ДCl, мг/дм3 | 0,5 | 0,75 | 1,0 | 1,25 | 1,5 | 2,0 | 3,0 | 5,0 |
Після введення хлорної води колби швидко і щільно закривають пробками, перемішують і відзначають час початку досліду. Через 30 хвилин в кожній колбі визначають залишковий активний хлор x Cl.
Результати оформлюють у вигляді таблиці:
Номер колби | ДCl, мг/дм3 | х Cl, мг/дм3 |
Будують графік залежності залишкового хлору від дози введеного хлору, за яким визначають оптимальну дозу хлору.
Методика визначення залишкового хлору
У колбу з 100 см3 досліджуваної води додають 5 см3 буферного розчину, 5 см3 5 % -вого розчину йодиду калію і 1 см3 2 % -вого розчину крохмалю.
За наявності активного хлору вода забарвлюється в синій колір, тому що хлор витісняє із йодиду калію вільний йод:
|
|
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2,
а йод, що виділився, забарвлює крохмаль у синій колір.
Пробу води титрують розчином тіосульфату натрію (5 ммоль/дм3) до знебарвлення. Вода знебарвлюється, коли весь йод зв’язується тіосульфатом натрію.
Вміст активного хлору х Cl у пробі визначають за формулою, мг/дм3:
,
де v 1 - об’єм розчину тіосульфату натрію, який витрачено на титрування, см3;
v 0 - об’єм досліджуваної води, взятої на аналіз, см3 (v 0 = 100 см3);
С 1 - молярна концентрація еквівалента тіосульфату натрію, ммоль/дм3 (5 ммоль/дм3);
е - молярна маса еквівалента хлору, е = 35,5 мг/ммоль (г/моль).
СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ
1. Фомин Г.С. Вода. Контроль химической, бактериальной и радиационной безопасности по международным стандартам: Энциклопедический справочник. - М.: Издательство НПО Альтернатива, 1995. - 618 с.
2. Накорчевська В.Ф., Аргатенко Т.В. Хімія води і мікробіологія. Вправи і методичні вказівки до їх виконання. - К.: КНУБА, 2000. - 31 с.
3. Накорчевська В.Ф. Хімія води: Конспект лекцій. - К.: КНУБА, 1998. - 65 с.
4. Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. – М.: Химия, 1984. – 447 с.
5. Семенов А.Д. Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши. – Л.: Гидрометеоиздат, 1977. – 540 с.
6. Справочник по свойствам, методам анализа и очистке воды: В 2 ч. – К.: Наукова думка, 1980. – 1206 с.
7. Государственный контроль качества воды. - М.: ИПК Издательство стандартов, 2001. - 688 с.
|
1. Кульский Л.А., Левченко Т.М., Петрова М.В. Химия и микробиология: Практикум. – К.: Выща школа, 1987. – 172 с.
|
|
2. Таубе П.Р., Баранова А.Г. Практикум по химии воды. – М.: Высшая школа, 1971. – 128 с.
Для нотаток
Для нотаток
Навчально-методичне видання
ХІМІЯ ВОДИ І МІКРОБІОЛОГІЯ