Электромагнитные волны

1.Плотность потока энергии электромагнитной волны - вектор Пойтинга.

2. Скорость распространения электромагнитных волн в среде , ε – электрическая, μ – магнитная проницаемость среды, с – скорость света.

3. Объемная плотность энергии электромагнитного поля W = ED/2 + BH/2

4. Импульс электромагнитного поля , W – энергия поля.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ (СТАТИСТИЧЕСКАЯ) ФИЗИКА и ТЕРМОДИНАМИКА

Идеальные газы

1. Давление р идеального газа на стенку сосуда: р = n kT = ,

Т - температура, n – концентрация, - скорость, m –масса молекул газа.

2. Уравнение состояния идеального газа p = nkT

Уравнение Клайперона – Менделеева: ,

m –масса газа, М - молярная масса, n - число молей; V - объем газа.

Молярной массой М вещества называется масса его 1 моля, а 1 моль вещества численно равен относительной молекулярной массе его молекул, выраженной в граммах: = .

Молярные массы некоторых газов.

газ	относительная молекулярная масса (безразмерная величина)	Молярная масса М
Водород - H₂	2
Гелий - He	4
Аргон - Ar	40
Кислород - O₂	32
Азот - N₂	28
Углекислый газ - CO₂	44
Вода - H₂O	18

Смеси идеальных газов.

1. В смеси идеальных газов для каждого i-ого газа можно записать уравнение Клайперона – Менделеева .

Величина в данном уравнении называется парциальным давлением.

2. Давление смеси газов на стенки сосуда равно сумме парциальных давлений компонент смеси: P = - закон Дальтона.

3.Уравнение Клапейрона-Менделеева для смеси газов:

где - эффективная молярная масса смеси газов.

= =

где - массовая концентрация; а - молярная концентрация i-ого газа в смеси, - суммарное число молей в смеси газов.

Функции распределения Максвелла:

1. j () = ; dN/N = dP =j ()d -

относительное число молекул, скорость которых лежит в интервале [ ; + d ] и вероятность dP этого явления.

2. f()= ; dN/N= dP =f() d - относительное число молекул и вероятность того, что компоненты , и их скоростей меняются в интервалах: [ ; + d ]; [ ; + d ];[ ; + d ].