Примеры решения типовых задач

Задача I. Как изменится скорость реакции 2NO+Br₂, если давление увеличить в три раза?

Решение. Обозначим исходные давления NОчерез Р₁, а Br₂ через P₂, тогда скорость реакции будет равна V₁=kpP₁²P₂.  При увеличении общего давления в три раза парциальные давления тоже увеличатся в три раза: NО-(3Р₁), Br₂ – (ЗР₂), а скорость реакции:

V₂= kp(3P₁)²(3P₂)=27kpP₁P₂.

Таким образом, скорость возрастает в =27 раз.

Задача 2. Как возрастает скорость реакции при повышении температуры с 10 до 100°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

Решение. Используем правило Вант Гоффа.

Скорость возрастает в 512 раз.

Задача 3. Вычислить время, в течение которого в химической. реакции первого порядка прореагирует 30% исходного вещества если К₁=6*10^-10 с^-1.

Решение. Используем уравнение для константы скорости реакций первого порядка:

К₁=(2,303/t_x)lg(C_o/(C_o-C_x)),

где С_о – исходная концентрация вещества;

С_x – количество молей вещества, вступивших в реакцию к моменту t от начала опыта.

Для нашего случая С_о=100%, С_x=30%

K₁=(2,303/t_x)lg(100/(100-30))

Oтсюда

t_x=(2,3/6*10^-10)lg(100/(100-30))=10¹⁰*0,382*0,155=5,95*10⁸ c.