Соли, состав, свойства, практическое применение

                                                                                                                                        

   Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (NH4⁺) и анионы кислотных остатков.

    NaCl ⇄ Na⁺ + Cl^–; Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄^2–;

Классификация:

Соли по составу
Средние NaCl, CuSO4	Кислые NaHSO4 ; KHSO4 ⇄ K+ + HSO4– HSO4– ⇄ H+ + SO42–	Основные Mg(OH)Cl ⇄ Cl– + Mg(OH)+	Двойные KNaSO4 ⇄ K+ + Na+ + SO42–

 

Химические свойства:

1) С металлами:

    Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

    Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

    Fe + Cu²⁺ + SO₄^2– → Fe²⁺ + SO₄^2– + Cu

2) Со щелочами:

    CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

    Cu²⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2–

    Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓

3) С кислотами:

    BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

    Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓

4) Между собой:

    CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

    Ca²⁺ + CO₃^2– → CaCO₃↓

 

Практическое значение:

1) используются в пищевой промышленности;

2) используются в химической промышленности;

3) красители;

4) удобрения;

Билет №16 (2)

Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.

                                                                                                                                        

 

Природа взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ заключается в различии свойств самих атомов, составляющих молекулу, а именно в их электроотрицательности, эта характеристика атома отражает его склонности к притягиванию электронов.

В результате происходит смещение электронных пар, образующие ковалентные связи.

Итог такого смещения – перераспределение электронной плотности внутри молекулы, ведущее к ослаблению или укреплению отдельных связей и возникновению частичных положительных или отрицательных зарядов на отдельных атомах. Всё это в целом и определяет химическое поведение данного вещества.

Примеры:

1) Пропилен

 

Присоединение по правилу Марковникова

 

2) Карбоновые кислоты

 

В итоге смещения электронной плотности связь О−Н поляризуется и легко разрывается:

                                          O

                           R−C

                                          OH ⇄ RCOO⁻ + H⁺ (это проявление кислотного характера)

3) Фенол

 

 

(замещение преимущественно в положении 2,4,6)

4) Анилин

Положения 2,4,6 – области увеличенной электронной плотности.

Электронная плотность на атоме азота понижена, меньше основные свойства.

Билет 17(1)