Катализ, катализаторы, практическое применение

 

Увеличить скорость химические реакции можно с помощью катализатора.

Катализаторы - вещества, которые изменяют скорость химической реакции.

Применять катализаторы выгоднее, чем повышать температуру, т.к. повышать её не всегда можно.

Если катализаторы ускоряют реакцию - положительный катализ, замедляют - отрицательный катализ или ингибирование.

   _{MnO2                                                                                                     H2SO4(0,0001 моля)}

2H₂O₂—-> 2H₂O+O₂                                2H₂O₂—-> 2H₂O+O₂

  положительный  (1)                         Ингибирование (2)

Химические реакции, протекающие с участием катализатора, называется каталитическими.

Сам катализатор в реакциях не расходуется и в продукт не входит.

Катализ бывает

Гетерогенный (реагирующие вещества и катализатор в различных фазах) MnO2(тв) и H2O2 (жидк) (1)

Гомогенный (вещества и катализатор в одной фазе) H2O2 в присутствии раствора H2SO4 (2)

 

Механизм действия катализатора

    _k

A+B—-> AB

I. A+K—-> AK

II. AK+B—-> AB+K

               _NO

Пример SO₂—-> SO₃

_I. NO + ½O2—-> NO₂

         K+B—-> KB

II. SO₂+NO₂—-> SO₃+NO

        A+KB

Впервые катализаторы начали широко применяться с начала 20в. Авторами теории катализа являлся В.Н. Ипатьев и французский ученый Сабатье.

Катализаторы позволяют снизить t, p и увеличить выход целевого продукта.

Применяются при получении H₂SO₄, NH₃, жидкого топлива из твердого угля, синтетического каучука, пластмасс и т.д.

 

 

Билет №17 (2)

 

Анилин – представитель аминов, строения и свойства;