Лабораторная работа № 6

     Определение массы сульфита натрия в растворе

При определении используется вариант обратного титрования.

Реакции, лежащие в основе определения:

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O ® Na₂SO₄ + 2HI                           (1)

     1 SO₃^2- + H₂O – 2e ® SO₄^2- + 2H⁺

     1 I₂ + 2e ® 2I^-

I₂  + 2Na₂S₂O₃ ® 2NaI + Na₂S₄O₆                                                            (2)

M_эк(Na₂SO₃*7H₂O) = ½ M(Na₂SO₃*7H₂O) = 126,06 г/моль

Методика определения:

1. Полученную задачу в мерной колбе на 100 мл доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, тщательно перемешивают.

2. Бюретку заполняют рабочим титрованным раствором тиосульфата натрия.

3. В колбу для титрования отбирают пипеткой 10 мл раствора задачи, добавляют бюреткой или пипеткой Мора 20 мл рабочего титрованного раствора йода. Колбу закрывают часовым стеклом и ставят в темное место на 5-10 минут.

4. По истечении времени избыток йода оттитровывают раствором тиосульфата натрия, до слабо-желтой окраски. Затем добавляют 2-3 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синий окраски от одной капли титранта.

5. Определение повторяют 3 – 5 раз.

6. По результатам титрований рассчитывают массу сульфита натрия:

                           [С_эк(I₂)*V(I₂) – С_эк(Na₂S₂O₃)* V_бюр(Na₂S₂O₃)]

m(Na₂SO₃*7H₂O) = -------------------------------------------------------- *

                                                            1000

                              M_эк(Na₂SO₃*7H₂O) * V_м.к

                                  ------------------------------- (г)

                                                    V_пип

7. Результаты сводят в таблицу протокола.

8. Найденное значение массы сульфита натрия в анализируемом растворе проверяют у преподавателя. Рассчитывают ошибки определения.                                                                  

Лабораторная работа № 7