Определение массы формальдегида в растворе

20 21 22 23 24 25 26

При определении используется вариант обратного титрования. Реакции, лежащие в основе определения:

I₂+ 2NaOH ® NaIO + NaI + H₂O (1)

HCOH + NaIO + NaOH ® HCOONa + NaI + H₂O (2)

1 HCOH + 3OH^- - 2ē ® HCOO^- + 2H₂O

1 IO^- + H₂O + 2ē ® I^- + 2OH^-

HCOH + I₂ + 3NaOH ® HCOONa + 2NaI + 2H₂O

NaIO + NaI + 2HCl ® I₂ + 2NaCl + H₂O (3)

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ® 2NaI + Na₂S₄O₆(4)

M_эк(HCOH) = 1/2 M(HCOH) = 15,01 г/моль

Методика определения:

1. Полученную задачу в мерной колбе на 100 мл доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой и тщательно перемешивают.

2. Заполняют бюретку рабочим титрованным раствором тиосульфата натрия.

3. В колбу для титрования отмеривают пипеткой 10 мл раствора йода, установленного по тиосульфату натрия, добавляют 2 мл раствора NaOH 1М и 10 мл задачи. Закрывают колбу часовым стеклом и выдерживают 10 минут в темном месте (идут реакции 1и 2).

4. Через 10 минут в колбу приливают 5 мл раствора HCl 1М (протекает реакция 3). Выделившийся йод титруют рабочим раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски, затем добавляют 2-3 мл раствора крахмала и продолжают титровать до обесцвечивания синей окраски от одной капли титранта.

5. Определение повторяют 3-5 раз.

6. По результатам титрований рассчитывают массу формальдегида:

[С_эк(I₂)*V(I₂) – С_эк(Na₂S₂O₃)*V_бюр(Na₂S₂O₃)]