Методика стандартизации:
1. Бюретку споласкивают и заполняют приготовленным раствором тиосульфата натрия.
2. В колбу для титрования отмеривают 10 мл раствора дихромата калия, 5 мл раствора серной кислоты и 5 мл 10% раствора йодида калия. Накрывают колбу часовым стеклом и выдерживают в темном месте в течение 5 минут (Почему?). По истечении времени оттитровывают пробу до светло-желтой окраски, добавляют 2-3 мл раствора крахмала и продолжают титровать до полного обесцвечивания титруемой смеси от одной капли тиосульфата натрия.
3. Титрование проводят 3-5 раз.
4. По результатам титрований рассчитывают точную концентрацию раствора тиосульфата натрия и поправочный коэффициент:
a(K2Cr2O7) * Vnип * 1000
Сэк(Na2S2O3) = ------------------------------------------- (моль/л)
Мэк(K2Cr2O7) * Vм.к* Vбюр(Na2S2O3)
Сэк(Na2S2O3)
Кn = -----------------
0,02
Результаты определений сводят в таблицу протокола.
Лабораторная работа № 4
Определение содержания меди в растворе
При определении окислителей в йодометрии используют вариант заместительного титрования с использованием вспомогательного раствора йодида калия. В основе определения лежат реакции:
2CuSO4 + 4KI ® 2CuI¯ + I2 + 2K2SO4
2 Cu2+ + I- + ē ® CuI¯
1 2I- - 2ē ® I2
I2 + 2Na2S2O3 ® 2NaI + Na2S4O6
1 I2 + 2ē ® 2I-
1 2S2O32- - 2ē ® S4O62-
Mэк(Cu) = 1/2 M(Cu) = ½ * 63,54 = 31,77 г/моль
Методика определения:
1. Полученную задачу в мерной колбе на 100 мл разбавляют дистиллированной водой, доводят объем до метки, закрывают пробкой и тщательно перемешивают.
2. Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия.
3. В колбу для титрования отбирают пипеткой 10 мл раствора задачи, добавляют 10 мл 20 % раствора йодида калия, накрывают часовым стеклом и ставят в темное место на 5-10 минут. По истечении времени пробу оттитровывают до слабо-желтой окраски, добавляют 2-3 мл крахмала и продолжают титровать, до исчезновения синей окраски от одной капли тиосульфата натрия.
4. Титрование повторяют 3 – 5 раз.
5. По результатам титрований рассчитывают массу меди в растворе:
Сэк(Na2S2O3) * Vбюр(Na2S2O3) * Mэк(Cu) Vм.к
m(Cu) = ------------------------------------------------ * ------
1000 Vпип.
6. Результаты сводят в таблицу протокола.
7. Найденное значение массы меди в анализируемом растворе проверяют у преподавателя, рассчитывают ошибки определения.
ЗАНЯТИЕ 12
Лабораторная работа № 5
Приготовление и стандартизация
Раствора йода
Йод плохо растворяется в воде, поэтому для приготовления раствора йода используют концентрированные растворы йодида калия, с которым йод образует комплексную соль K[J3], легко растворимую в воде. Чтобы растворение йода прошло легко и быстро, нужно брать трехкратный избыток йодида калия по сравнению с массой йода.
I2 + KI ⇆ K[I3]
Вследствие обратимости реакции, раствор содержит достаточное количество йода. По мере восстановления йода, при титровании его тиосульфатом натрия, равновесие смещается влево, и новые количества йода поступают в раствор. Для работы используют уже приготовленный раствор йода приблизительной концентрации Сэк(I2)» 0,02 моль/л.
Стандартизацию раствора йода чаще всего ведут по титрованному раствору тиосульфата натрия.
Методика стандартизации:
1. Бюретку заполняют рабочим титрованным раствором тиосульфата натрия.
2. В колбу для титрования отмеривают 10 мл раствора йода и титруют раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски. Затем добавляют 2-3 капли раствора крахмала, и продолжают титровать до исчезновения синей окраски от одной капли титранта.
3. Титрование повторяют 3-5 раз.
4. Точную концентрацию раствора йода рассчитывают по формуле:
Сэк(Na2S2O3) * Vбюр(Na2S2O3)
Сэк(I2) = ------------------------------------ (моль/л)
Vпип.(I2)
5. Результаты сводят в таблицу протокола.
6. Проводят статистическую обработку результатов полученных в группе.