II. Задачи для самостоятельного решения

1. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0, 85% по массе поваренной соли, равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

2. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании120г 20 %-го и 40г 50 %-го растворов этой же кислоты, равна ……... % (Запишите число с точностью до десятых)

3. Смешали 120 г 12%-го раствора натриевой селитры и 360 г 8%-го раствора этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе составила ______%. (Запишите число с точностью до целых)

4. Масса кальция, содержащегося в 820 г 4%-го раствора нитрата кальция, равна _______ г. (Запишите число с точностью до целых).

5. Массовая доля щелочи в растворе, полученном при добавлении 5 г гидроксида калия к 45 г 10%-го раствора КОН, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых).

 

6. Масса поваренной соли, которую необходимо добавить к 70 г 2%-го раствора NaCl для получения 6%-го раствора, равна _____ г. (Запишите число с точностью до сотых).

 

7. Объем воды, которую необходимо добавить к 100 г 70%-го раствора уксусной кислоты для получения 6%-го раствора, равен _____ л. (Запишите число с точностью до целых).

 

8. Массовая доля сахара в сиропе, полученном упариванием 1 кг 10%-го раствора сахара до массы 250 г, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых).

9. Объем сероводорода (н.у.), который потребуется для приготовления 136 г 5%-го раствора сероводородной кислоты, равен _____ л. (Запишите число с точностью до сотых).

 

10. Объем хлороводорода (н.у.), который необходимо растворить в 100 г 5%-го раствора HClдля приготовления 15%-го раствора соляной кислоты, равен _____ л. (Запишите число с точностью до десятых).

 

11. Масса 10%-го раствора щелочи, которую необходимо добавить к 50 г 20%-го раствора того же вещества, чтобы получить 17%-й раствор, равна _____ г. (Запишите число с точностью до десятых).

 

12. Массовая доля соли в растворе, полученном смешением 50 г 20%-го и 150 г 7%-го раствора этой соли, равна _____ %. (Запишите число с точностью до сотых).

 

13. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном растворением 70 г медного купороса CuSO4×5H₂Oв 430 мл воды, равна _____ %. (Запишите число с точностью до сотых).

 

14. Масса воды, в которой нужно растворить 250 г железного купороса FeSO4×7H₂O для получения 20%-го раствора сульфата железа (II), равна _____ г. (Запишите число с точностью до десятых).

15. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:

А.50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H₂O - 49,75 мл);

Б. 60 г 1 %-ного раствора (ответ: 0,6 г, H₂O - 59,4 мл);

16. Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор?

Ответ: 45,5 мл.;

17. Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 392 мл.;

18. Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,002.;

19.Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,074.;

20. К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,086 (8,6 %).;

21. К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,286 (28,6 %).;

22. Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 120 мл.;

23. Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.;  

 24. Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара? Ответ: 600 мл.;

25. Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0197 (1,97 %).;

26. Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,142 (14,2 %).

27.Соль массой 6 г растворили в 250 г воды. Массовая доля соли в растворе равна __% (до десятых)

28. Массовая доля поваренной соли в морской воде 3,5 %. Масса соли, которая останется после выпаривания 5 кг морской воды, составит _____ г (с точностью до целых).

29.Масса серной кислоты, содержащейся в 400 г её 12 %-ного раствора, равна _____ г (до целых).

30.Масса соли, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 20 % раствора, равна ______ г (с точностью до десятых).

31.Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4% раствора гидроксида калия, чтобы получить 10% раствор этой щелочи? Ответ ______ г (с точностью до целых).

32. К 240 г 4% раствора хлорида калия добавили 10,4 г KCl. Массовая доля хлорида калия в полученном растворе равна ______ % (с точностью до целых).

33. Масса 20% раствора нитрата калия, необходимая для приготовления 600 г 8% раствора нитрата калия равна ______ г.

34. После упаривания 5,5 кг 10% раствора гидроксида калия масса раствора уменьшилась на 3 кг. Массовая доля гидроксида калия в растворе после упаривания равна ______ %.

35. Масса хлорида натрия, которую надо добавить к 200 г 8% раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 18% раствор, равна _______ г (с точностью до десятых).

 

36. Смешали 30 г 6% раствора хлорида алюминия с 30 г 12% раствора этого же вещества. Массовая доля соли в полученном растворе равна ______ %.

 

37. Имеется соль массой 200 г. Масса воды, которая необходима для приготовления 12,5% раствора, равна ______ кг (с точностью до десятых).

 

Какую массу оксида серы (6) нужно взять для приготовления 245 г 5% раствора серной кислоты? Ответ _______ г.

Заключение

Основные выводы:

В ходе, проведенной работы я установила, что в заданиях ЕГЭ (уровень А и В) прошлых лет встречались  6 типов задач с использованием понятия массовая доля растворённого вещества - это расчеты, связанные:

1) с растворением вещества в воде;

2) с растворением вещества в растворе;

3) с разбавлением растворов водой;

4) со смешиванием растворов;

5) с выпариванием воды;

6) с выделением вещества из раствора при охлаждении.

Данные типы задач можно решить 3-4 способами, каждый из которых имеет свои преимущества и недостатки. Например, первый способ (решение с применением химической формулы) требует меньших затрат времени, но формулу можно забыть. Второй способ (конверт Пирсона) позволяет решить задачи логически, и он легок для понимания, но требует больших затрат времени. Третий способ «метод стаканов» наиболее наглядный и позволяет решать данные задачи очень быстро, что значимо на ЕГЭ, но он применим не ко всем типам задач.

Таким образом, наиболее приемлемый для меня «метод стаканов», но рациональный способ решения нужно выбирать в зависимости от типа задачи.

 

 

Литература

1. Габриеляна О.С. «Химия.Учебник (базовый уровень) 11 класс» - Москва:Дрофа, 2009г.
2. Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. Изд. 2-е -Ростов н/Д:Феникс,2004.-320 с.
3. Зуева М.В., Зотова О.В. «Проверочные задания по химии для учащихся 8и 10 классов средних школ»-Москва: «Просвещение» 1991.- 63 с.
4.  Медведев Ю.Н. «Химия. Типовые тестовые задания.10 вариантов»- М.: Издательство «Экзамен»2011.
5. Медведев Ю.Н. «Химия. Типовые тестовые задания.10 вариантов»- М.: Издательство «Экзамен»2013.
6. Шамова М.О. «Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения»- Москва: «Школа-Пресс»,1999 -79 с.