Расчеты, связанные с выделением вещества из раствора при его охлаждении

Задачи данного типа также как и другие задачи с растворами можно решать тремя способами.

6.1. Из 500 г раствора с массовой долей 0,25,выделилось 40 г безводной соли при охлаждении. Определите массовую долю соли в оставшемся растворе.

Дано: m₁(р-ра)=500 г Найти: ω₂

ω₁= 0,25

m (б.с.)= 40 г Решение:

Способ

1) найдем массу соли в исходном растворе по формуле:

m(в-ва) = ω · m₁(р-ра)

m₁(в-ва) = 0,25 · 500 = 125 (г)

2) Найдем массу соли в растворе после образования осадка:

m₂(в-ва) = m₁(в-ва) – 40

m₂(в-ва) = 125 - 40 = 85 (г)

3) вычислим массу раствора после охлаждения, т. е. после выпадения осадка:

m₂(р-ра)=500 - 40 = 460 (г)

4) рассчитаем массовую долю соли в оставшемся растворе по формуле:

ω₂= ; ω₂ =

Ответ: ω₂ = 0,185

2 способ: с помощью «правила креста»

1. Исходный раствор можно получить, растворив осадок вещества при нагревании. Примем массовую долю осадка за 1 и составим диагональную схему («крест»):

1 0,25 – ω₂ массовая часть соли

0,25

ω₂ 0,75массовая часть нового раствора

2.Вычислим массу раствора после охлаждения:

m₂(р-ра)=500 - 40 = 460 (г)

3. Определим отношение масс выделившегося осадка и нового раствора

и из получившейся пропорции вычислим массовую долю соли

в полученном растворе:

; отсюда 40 · 0,75 = 460 · (0,25 - ω₂)

ω₂ = 0,185

Ответ: ω₂ = 0,185

3 способ: по формулам.

1. Запишем расчетную формулу: ω₂ =

2. Вычислим массовую долю соли в растворе после охлаждения по данной формуле: ω₂ =

Ответ: ω₂ = 0,185

6.2. Растворимость хлорида меди (II) при 20⁰С - 73 г на 100 г воды. В насыщенном растворе при нагревании растворили еще 5 г соли, а затем охладили раствор до исходной температуры. Выделилось 7,87 г кристаллов. Определите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате.

Дано: m(CuCl₂) = 73 г на 100 г H₂O Найти: ω(CuCl₂)

m(CuCl₂) = 5 г

m(CuCl₂· 2H₂O) = 7,88 г

Решение

1. Найдем массовую долю соли в исходном растворе: ω₁(в-ва)= ;