При этом принято считать, что если

>0 – наиболее вероятное течение реакции справа налево;

<0 – наиболее вероятно течение реакции слева направо;

= 0 – существует термодинамическое равновесие.

Представление о том, на сколько глубоко может протекать обратимая химическая реакция, можно получить на основании данных о равновесии этой реакции. В состоянии равновесия, к которому стремятся практически все химические реакции, скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми, а соотношение концентраций компонентов реакции в рассматриваемой системе остается неизменным. Слайд№2.11 до.  

Далее слайд 2.12:

  Так, например, условия равновесия реакции  можно записать следующим образом

- для прямой реакции:

,

(2.15)

- для обратной реакции:

,

(2.16)

- в состоянии равновесия при r₁=r₂:

,

(2.17)

где k₁ и k₂ – константы скорости прямой и обратной реакции.

Отсюда следует, что:

,

(2.18)

где К_С – константа равновесия, выраженная через концентрации реагирующих веществ. слайд№2.12 до.  

В зависимости от того, в каких единицах выражаются концентрации реагирующих веществ, константа равновесия принимает различное значение.

Далее слайд 2.13:

При взаимодействии газов константу равновесия обычно выражают через парциальные давления реагирующих газовых компонентов.

Например, для реакции:

Имеем:

.

(2.19)