Химические свойства цинка

Цинк активный металл, сильный восстановитель, во всех соединениях проявляет степень окисления +2. Реагирует с кислородом, галогенами, серой.

Цинк реагирует со многими сложными веществами:

– проявляет амфотерные свойства, реагирует и с кислотами, и со щелочами, например:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂­

 

Zn + 2NaOH + 2Н₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂­

 

– цинк проявляет все свойства металла средней активности, реагируя с растворами кислотами, солей, водяным паром при высокой температуре;

– как типичный d -элемент, цинк легко образует комплексные соединения, например аммиачные комплексы. Так, осадок амфотерного гидроксида цинка растворяется в избытке раствора аммиака:

 

Zn(OH)₂ + 4NH₃×Н₂O = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4Н₂O

 

Это свойство позволяет различить амфотерные Al(OH)₃ и Zn(OH)₂: Al(OH)₃ в растворе аммиака не растворяется.

 

 

Применение цинка

 

Большое количество цинка идет на производство оцинкованной стали – покрытие более активным металлом предохраняет железо от коррозии. Цинк компонент многих сплавов, например, латуни. Оксид цинка – белый пигмент для красок. В лаборатории металлический цинк применяется в качестве восстановителя.

 

Хром

 

Хром – твёрдый металл серебристого цвета. Многие соединения хрома красиво окрашены, название элемент получил от греческого слова crwma – цвет.

Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) FeO·Cr₂O₃ и хромат свинца, минерал крокоит PbCrO₄.

Хром – типичный металл средней активности. Из особенных свойств нужно отметить, что хром (подобно железу и алюминию), пассивируется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах; кроме того, хром не растворяется в растворах щелочей.

Хром проявляет несколько устойчивых степеней окисления: +2, +4, +6. Большинство соединений хрома характерно окрашены, поэтому реакции с участием хрома идут с изменением окраски. Подобные реакции часто встречаются в задачах повышенной сложности. Рассмотрим соединения хрома и реакции, которые обязательно знать.

Соединения хрома(II) очень неустойчивы, легко окисляются до соединений Cr⁺³, например при стоянии на воздухе:

 

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2Н₂O = 4Cr(OH)₃

 

CrO и Cr(OH)₂ имеют основной характер.

 

Соединения хрома(III) зеленого или серо-зеленого цвета. Cr(OH)₃ и Cr₂O₃ проявляют амфотерные свойства, например:

 

Cr₂O₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂ + Н₂O

 

В жестких условиях, соединения Cr⁺³ можно окислить до Cr⁺⁶:

2Сr(ОН)₃ + 4NаОН (конц.) + 3Н₂O₂ (конц.) ® 2Na₂СrO₄ + 8Н₂O

 

2CrCl₃ + 16КOH + 3Br₂ ® 6КBr + 6NaCl + 8H₂O + 2К₂CrO₄

 

Соединения Cr(III) могут проявлять и восстановительные свойства:

 

Zn + 2CrCl₃ ® 2CrCl₂ + ZnCl₂

 

Соединения хрома(VI)

 

Оксид хрома(VI) CrO₃ – типичный кислотный оксид, растворяется в воде с образованием кислот:

 

2CrO₃ + Н₂O ® H₂Cr₂O₇

 

CrO₃ + Н₂O (изб.) ® H₂CrO₄

 

В растворах щелочей CrO₃ образует соли хроматы лимонно-жёлтого цвета:

CrO₃ + 2KOH ® K₂CrO₄ + H₂O

 

В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы:

 

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ® K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

 

В щелочной среде снова образуются хроматы:

 

K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

 

Все соединения хрома(VI) – сильные окислители, в нейтральной среде образуются соли хрома(III), в нейтральной – Cr(OH)₃, в щелочной – гидроксокомплексы, например:

 

K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6FeSO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

 

2K₂CrO₄ + 5H₂O + 3NaNO₂ ® 2Cr(OH)₃¯+ 3NaNO₃ + 4KOH

 

2K₂CrO₄ + 8H₂O+3K₂S ® 2K₃[Сr(ОН)₆]+3S¯ + 4KOH

 

Аналитическое определение хрома

Хроматы щелочных металлов и хромат кальция растворимы, BaCrO₄ и PbCrO₄ – осадки желтого цвета.

 

Применение хрома и его соединений

Металлический хром – компонент легированных сталей (повышает твердость и коррозионную стойкость). Покрытие хромом – хромирование – придает изделиям из стали и латуни привлекательный внешний вид и износостойкость.

Хроматы и дихроматы используются как окислители, при дублении кож, крашении тканей. Многие соединения хрома используются как пигменты в красках.