III. Влияние добавок сильного электролита с одноименным ионом на растворимость малорастворимых электролитов

Пример 4. Сравните растворимость СаСО₃ в воде и в 0,01М растворе (NH₄)₂CO₃.

ПР СаСО₃ = 4,80 · 10^–9.

Решение:

1. Растворимость СаСО₃ в воде: S₁ СаСО₃ =  7,0 · 10^–5 моль/л.

2. Растворимость СаСО₃ в присутствии электролита карбоната аммония, который имеет одноименный ион с осадком, определяется концентрацией карбонат-ионов в растворе:

(NH₄)₂CO₃ → CO₃^2– + 2NH₄⁺

0,01 моль/л → 0,01 моль/л

S₂ = [Ca²⁺] =  4,8 · 10^–7 моль/л.

Растворимость малорастворимых электролитов понижается при введении в их раствор сильных электролитов с одноименным ионом.

Одноименный ион оказывает более значительное влияние на растворимость соединения, чем ионная сила раствора.