Задачи для самостоятельной работы

1. Вычислите ПР ортофосфата кальция, если в 200 мл его насыщенного раствора содержится 1,44 · 10^–7 моль этой соли.

2. Вычислите ПР аммоний-магний-фосфата (MgNH₄PO₄), если в 1 л его насыщенного раствора содержится 8,6 · 10^–3 г соли.

3. Рассчитайте растворимость фосфата кальция в моль/л и в г/л.

4. Выпадет ли осадок хромата кальция при смешении 10 мл 0,1М раствора CaCl₂ и 5 мл 0,05М раствора K₂CrO₄?

5. Во сколько раз растворимость (моль/л) карбоната кадмия в воде больше растворимости его в присутствии 5 · 10^–5 моль/л CdSO₄?

6. На раствор, содержащий 0,2 моль/л ионов бария и 0,001 моль/л ионов серебра, подействовали хроматом калия. В какой последовательности будут выпадать осадки? Ответ обоснуйте по правилу дробного осаждения.

7. Смешали равные объемы:

а) 0,02М раствора CaCl₂ и 0,004М раствора Na₂SO₄,

б) 0,08М раствора CaCl₂ и 0,02М раствора Na₂SO₄.

В каком случае образуется осадок?

8. Выпадет ли осадок MnS из 0,01М раствора MnSO₄, если создать концентрацию сульфид-ионов в нем в 10^–5 моль/л?

9. Исходя из величин произведения растворимости хлорида и бромида серебра, рассчитать разницу между количествами серебра, находящимися в 200 мл насыщенного раствора той и другой соли.

10 Растворимость Ag₃PO₄ при 20 °С равна 2,0 · 10^–3 г/л. Вычислить ПР Ag₃PO₄ при данной температуцре.

11. Выпадет ли осадок AgCl, если к 10,0 мл насыщенного раствора Ag₂СO₃ прибавить 10 мл 0,01М раствора NaCl?

12. Произведение растворимости оксалата кальция СаС₂О₄ равно

2,3 · 10^–9 моль/л. Сколько требуется воды для растворения 1,00 г этой соли?

13. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgJО₃ содержится 0,044 г этой соли. Вычислите ПР AgJО₃.

14. В 6 л насыщенного раствора PbSO₄ содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислить ПР PbSO₄.

15. Вычислите, при каких отношениях концентраций сульфат- и оксалат-ионов возможно превращение оксалата стронция в сульфат стронция.

16. Возможно ли превращение хромата бария в карбонат при действии на него раствора карбоната натрия? Ответ подтвердите расчетами.

17. Какой осадок будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора H₂SO₄ к раствору, содержащему ионы Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ в концентрации 0,01 моль/л? Ответ подтвердите расчетами.

18. Раствор содержит 0,10 моль/л ионов SO₄^2– и 0,01 моль/л ионов CrO₄^2–. Какой осадок выпадает первым, если в раствор добавить раствор хлорида бария?

19. Сколько граммов NaCl надо внести в 1 л 0,02М раствора AgNО₃, чтобы понизить концентрацию Ag⁺ до 10^–7 моль/л?

20. При каком значении рН начинается образование осадка Fe(OH)₂ из 0,10М раствора FeSO₄ при добавлении раствора NaOH?

21. При каком значении рН начнется выпадение осадка Mn(OH)₂ из 0,01М раствора нитрата марганца при добавлении раствора КОН?

22. Может ли образоваться осадок Mn(OH)₂, если смешать равные объемы растворов 0,05М MgCl₂ и 0,001М КОН?

23. Вычислите влияние «солевого эффекта» на растворимость PbSO₄ за счет присутствия в растворе 0,10М KNO₃.

24. Во сколько раз «солевой эффект» 0,01М KNO₃ повысит растворимость тиоцианата серебра?

25. Сколько молей ионов стронция останется в 500 мл насыщенного раствора при осаждении сульфата стронция, если концентрация сульфат-ионов равна 10^–2 моль/л?

26. При осаждении ионов бария создан избыток карбонат-ионов, равный 10^–3 моль/л. Сколько граммов Ва²⁺ останется в растворе, если осаждение проводили в объеме 200 мл?

27. При каком соотношении концентраций ионов свинца (II) и стронция (II) их сульфаты при добавлении сульфат-иона будут выпадать одновременно?

28. В 100 мл раствора содержится по 1,00 г CaCl₂ и Sr(NO₃)₂. Какой осадок выпадет из раствора от прибавления к нему незначительного количества карбоната натрия?

29. В природе встречаются минералы СаСО₃ и СоСО₃. Рассчитайте, какой объем воды необходим для перехода в раствор 1,00 г СаСО₃ и 1,00 г СоСО₃?

30. Ионы кальция осадили избытком оксалата аммония. Над осадком СаС₂О₄ осталось 200 мл 0,1М раствора оксалата аммония. Сколько граммов ионов кальция осталось в растворе?