Оксиды и гидроксиды металлов

 Все металлы образуют солеобразующие оксиды. Однако оксиды проявляют свойства основных оксидов, а другие проявляют кислотно-основные, то есть амфотерные свойства. От чего это зависит? Следует знать следующее – металл, проявляющий степень окисления +1, +2 образует оксиды основного характера, т.к. это типичные металлы, которые расположены в I и II группах, главных подгруппах.

ПРИМЕР: I группа, главная подгруппа представлены элементами Li, Na, K, Rb, Cs, Fe. К концу группы главной подгруппы у элементов возрастает атомный радиус. При отдаче электрона с внешнего уровня образуются катионы. Степень окисления у всех элементов к концу группы не изменяется, а вот характер оксидов – основной, будет усиливаться.

Li2O → Na2O →K2O →Rb2O →Cr2O →Fr2O

Усиливается основной характер

  Возрастает радиус нового элемента

Если рассмотреть изменение свойств оксидов элементов по периоду на примере элементов III периода, то следует отметить, что в атомах этих элементов количество энергетических уровней одинаково, однако изменяется степень окисления. К концу периода она возрастает, что вызывает уменьшение радиуса иона. Вследствие чего характер оксида изменяется от основного через амфотерный к кислотному.

Na2⁺¹O;  Mg⁺²O; Al2⁺³O3

Степень окисления возрастает

Радиус иона уменьшается, характер оксида изменяется

от основного к амфотерному

Оксиды металлов соответствуют гидроксиды. Если степень окисления металлов +1, +2, +3, +4, то они образуют оксиды: Ме2⁺¹О, Ме⁺²О, Ме2⁺³О3, Ме⁺⁴О2 и гидроксиды: Ме⁺²(ОН)2, Ме⁺³(ОН)3, Ме⁺⁴(ОН)4.

Характер гидроксида зависит также от степени окисления элемента и радиуса иона. Чем больше степень окисления, тем меньше радиус иона, характер гидроксида в большей степени кислотно-основной, то есть проявляет амфотерность.

В периодах:

ПРИМЕР: 3 период. Гидроксиды: Na⁺¹OH, Mg⁺²(OH)2, Al⁺³(OH)3

Ослабление свойств оснований, усиление кислотных свойств

Возрастает степень окисления; уменьшается радиус иона;

Щелочь, основание, амфотерное основание

В группах; главных подгруппах:

ПРИМЕР: I группа, главная подгруппа.

Li⁺¹OН;   Na⁺¹OН; K⁺¹OН; Rb⁺¹OН; Cr⁺¹OН

Степень окисления не изменяется

Радиус иона возрастает,

усиливаются свойства гидроксидов как оснований

 

Переходные элементы, расположенные в малых периодах – это Ве (2 период), Al (3 период), образуют оксиды ВеО, Al2O3  и гидроксиды Ве(ОН)2 и Al(OН)3 - проявляющие амфотерные кислотно-основные свойства. Что это означает?

ПРИМЕР: основные свойства: взаимодействие с кислотами, оксидами и гидроксидами.

ВеО + 2НСl = ВеСl2 + Н2О

Al2O3   + 6НСl = 2AlСl3 + 3Н2О

Ве(ОН)2 + Н2SO4 = BeSO4 + 2Н2О

2Al(OН)3 + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Н2О

Кислотные свойства: взаимодействие с щелочами и оксидов, и гидроксидов.

                      t

Al2O3 + 2 KOН = 2KAlO2 + Н2О

                           t

Al(OН)3 + 2KOН = 2KAlO2 + Н2О

И если раствор щелочи, то образуется комплекс

Al2O3 + 2 KOН + 3Н2О = 2K[Al(OН)4]

Al(OН)3 + KOН = K[Al(OН)4]  

Итак, с увеличением степени окисления металла происходит уменьшение радиуса иона металла, свойства оксидов и гидроксидов металлов изменяются от основного к кислотно-основному, а далее проявляют кислотный характер.

У элементов побочных подгрупп изменение степени окисления можно рассмотреть на примере одного металла.

ПРИМЕР: металл Хром(Сr) может проявлять степень окисления +2, +3,+6.

Степень окисления +2. Сr⁺²O^-2 – основной оксид, гидроксид Cr(OH)2 – основание;

Степень окисления +3. Сr2⁺³O3^-2 – амфотерный оксид, гидроксид Cr(OH)3 – амфотерное основание;

Степень окисления +6. Сr⁺⁶O3^-2 – кислотный оксид, гидроксид Н2СrO4, H2Cr2O7 – кислота.

Известно, что степень окисления максимальная определяется по номеру группы. Элемент Хром расположен в VI группе, побочной подгруппе. Элемент Сера также расположена в этой группе, только в главной подгруппе. В высшей степени окисления они образуют кислотные оксиды Сr2O3 и SO3, которым соответствуют кислоты Н2СrO4, Н2SO4. Знание такого сходства многих элементов позволило Д. И. Менделееву построить укороченную таблицу химических элементов, где в отличие от длиннопериодной кроме групп появились подгруппы – главная и побочная. Все элементы одной группы проявляют максимальную валентность, степень окисления соответственно равна номеру группы.

Вернёмся к примеру с Хромом.

СrO → Сr2O3  →  Сr⁺O3  - оксиды

Cr(OH)2            → Cr(OH)3 → Н2СrO4    - гидроксиды

- Что происходит со степенью окисления?

Степень окисления возрастает.

- Как вы думаете, а радиус иона как изменяется?

Радиус иона Хрома с увеличением степень окисления уменьшается

- Как эти изменения сказываются на свойствах соединения?

Происходит изменение свойств оксидов и гидроксидов от основного, через амфотерный к кислотным.

1. Всем типичным металлам соответствуют оксиды основного характера, а их гидроксиды – основания.

2. Переходные металлы d-элементы образуют несколько оксидов и гидроксидов. В зависимости от изменения степени окисления и радиуса иона в данных соединениях свойства изменяются. При увеличении степени окисления радиус иона уменьшается, ослабевают основные свойства, нарастают кислотно-основные, а затем кислотные как у оксидов, так и у гидроксидов.

3. В одной группе ПСХЭ Д.И. Менделеева, но в разных подгруппах раположены элементы, у которых валентность максимальная степень окисления соответственно равна номеру группы.

v Составить формулу оксида и гидроксида хрома(III). Уравнениями реакций подтвердить их амфотерность.

1)Сr2O3 – оксид хрома(III).

Основной оксид взаимодействует с кислотой:

Сr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O.

Кислотный оксид взаимодействует со щелочью:

                       t                      

Сr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O.

2) Cr(OH)3 – гидроксид хрома(III).

Основание, взаимодействует с кислотой:

Cr(OH)3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O. Осадок исчезает.

Проявляет кислотные свойства, так как взаимодействует с раствором щелочи:                              р-р

Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OН)4]. Осадок исчезает.  

ИСТОРИЯ ОТЕЧЕСТВА

Ресурсы

учебник «ИСТОРИЯ РОССИИ» (часть 3) § 52, п 7 § 53

https://www.youtube.com/watch?v=coRjQHPdDe0&feature=emb_logo

https://www.youtube.com/watch?v=OdCvylrCvmI&feature=emb_logo

ЗАДАНИЕ 1

Вопрос 1

Охарактеризуйте геополитическое положение России после распада СССР.

Варианты ответов

 Россия укрепила статус мировой державы, что выразилось в росте её международного авторитета.

 Россия утратила союзников в Восточной Европе, Азии, Африке, Латинской Америке.

 Россия по отношению к Западу практически вернулась к состоянию времён Ивана Грозного.

 Значительно ослабла обороноспособности государства.

Вопрос 2

Как называлась программа военного сотрудничества НАТО с европейскими государствами и бывшими советскими республиками

Закавказья и Центральной Азии, которые не являются членами организации.

Варианты ответов

 Миру мир

 Партнёрство во имя мира

 Азиатское партнёрство

 Дружба ради справедливости

Вопрос 3

Какой российский дипломат за постоянное согласие с условиями западных коллег получил прозвище «Мистер "Да"»?

Варианты ответов

 Е. Примаков

 А. Козырев

 И. Иванов

 Э. Шеварднадзе

Вопрос 4

Укажите истинность либо ложность утверждений.

Варианты ответов

 «Большая восьмёрка» – это семь наиболее крупных индустриальных государств мира: США, Япония, Германия, Россия, Франция, Италия,

Канада, Китай.

 24 декабря 1991 года Россия заняла место СССР в ООН и стала постоянным членом Совета Безопасности ООН.

 В 1998 году был образован политический союз ГУУАМ, в который вошли Грузия, Украина, Казахстан, Беларусь, Россия.

 В марте 1992 года Россия и остальные страны СНГ вступили в Североатлантический альянс.

Вопрос 5

Какое из нижеописанных утверждений нельзя отнести к достижениям Е. Примакова во время его нахождения на посту министра

иностранных дел?

Варианты ответов

 Развивалось сотрудничество с Вьетнамом в сфере нефтедобычи

 Россия была принята в Европейское экономическое сотрудничество

 Наладились контакты с Японией, Индией, Южной Кореей, странами Юго-Восточной Азии и Персидского залива

 Одним из крупнейших торговых партнёров России на Востоке стал Китай.

 Россия и Иран заключили соглашение о сотрудничестве в области мирного использования атомной энергии

Вопрос 6

Расположите министров иностранных дел Российской Федерации в хронологическом порядке, начиная с самого раннего.

Варианты ответов

 Андрей Владимирович Козырев

 Евгений Максимович Примаков

 Игорь Сергеевич Иванов

Вопрос 7

Какие приоритеты в области национальной безопасности России озвучил Б. Ельцин в своём послании к Федеральному Собранию в 1994

году?

Варианты ответов

 Необходимость решения всех международных проблем дипломатическим путём на основе баланса интересов сторон

 Усиление контроля за международной торговлей оружием при соблюдении российских интересов в этой области

 Ликвидация очагов военных конфликтов у границ государства

 Укрепление режима нераспространения оружия массового уничтожения

 Отрицание наличия государственных интересов, признание господства общечеловеческих ценностей над классовыми, национальными,

идеологическими, религиозными и всеми остальными

Вопрос 8

Напишите фамилию министра иностранных дел РФ, при котором Россия была принята в АТЭС.

ЗАДАНИЕ 2

Используя учебник § 52 и дополнительные материалы составьте хронику важнейших событий во внешней политики России

Дата Событие

ЗАДАНИЕ 3

А) Прочитайте фрагмент Концепции внешней политики Российской Федерации и напишите термин, обозначающий декларируемую в

концепции систему международных отношений.

 «… Россия заинтересована в стабильной системе международных отношений, основанной на принципе равноправия, взаимного уважения

и взаимовыгодного сотрудничества. Эта система призвана обеспечить надёжную безопасность каждого члена мирового сообщества в

политической, военной, экономической, гуманитарной и иных областях. Главным центром регулирования международных отношений в

XXI веке должна оставаться Организация Объединённых Наций.»

 ***Б) проанализируйте концепцию внешней политики ДНР (https://glavadnr.ru/doc/ukazy/Ukaz_N56_01032019.pdf). Приведите конкретные

факты, подтверждающие общность принципов и направлений внешней политики ДНР и РФ.

 В) Используя § 52 учебника и дополнительные источники приведите 5-6 фактов свидетельствующих об укреплении позиций России на

внешнеполитической арене. Выделите основные достижения и проблемы внешней политики России на современном этапе.

ЗАДАНИЕ 4

Перейдите по ссылке и пройдите тест https://videouroki.net/tests/7922960/

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

Проработайте § 53 и дополнительные ресурсы

https://www.youtube.com/watch?v=KPnQzlx4Ntw&feature=emb_logo https://www.youtube.com/watch?v=0wLUTXGkwcw&feature=emb_logo

А. Расшифруйте аббревиатуру и дайте определение следующего понятия. ВВП

Б. Определите и запишите 4-5 первоочередных задач, которые стоят перед Россией в XXI в.

В. Перейдите по ссылке и пройдите тест https://videouroki.net/tests/7350026/

***Дополнительное задание

 Проанализируйте фрагмент Послания Президента РФ В.В. Путина Федеральному Собранию 12 декабря 2012 г. (с. 103 учебника). Используя

дополнительные источники заполните таблицу

Обращение Путина к Федеральному собранию

2012 г 2018 г. 2020 г.

 Сформулируйте главную мысль (идею) обращения. По каким показателям Россия достигла наибольших успехов? Перечислите их.

https://360tv.ru/news/tekst/poslanie-2020/

https://www.ntv.ru/novosti/1986648/

ПОЯСНЕНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЙ

1. Форма ответа - Текстовый файл (возможно скан страницы рабочей тетради)

2. задание можно выполнить частями (срок выполнения полного объема задания до 30.04)

3. задания отмеченные *** являются дополнительным заданием

(не является обязательным и оценивается дополнительно)

4. задание 4 и задание В из домашнего задания (Перейдите по ссылке и пройдите тест) - скриншот

страницы результата тестирования

5. задания отправить на адрес электронной почты istorik813@gmail.com указав в теме письма «ПЕТРОВ 11 КЛАСС ИСТОРИЯ

ОТЕЧЕСТВА»