Основные сведения о глицерине

Общие сведения

Графическая

 формула

Электронная

 формула

Нахождение в природе

Входит в состав всех жиров и некоторых других веществ, образующих животные ткани.

*Получение

1) Образуется при брожении углеводов (например, глюкозы – С₆Н₁₂О₆) и гидролизе жиров (как кислотном, так и щелочном) – уравнения не приводятся, вследствие их сложности.

2) СН₂Cl–СНCl– СН₂Cl +3NaOH  СН₂OH–СНOH–СН₂OH +3NaCl                            

Физические свойства

Бесцветная, вязкая, гигроскопичная (см. стр.) жидкость без запаха и со сладковатым привкусом. Не ядовита. Смешивается с водой в любых отношениях. Имеет высокую температуру кипения (tº = 290 ºC).

Химические свойства

1) 2СН₂OH–СНOH–СН₂OH + 6Na → 2СН₂ONa–СНONa–СН₂ONa + 3H₂↑                    замещение

2) 2С₃Н₈О₃ + 7О₂  6CО₂↑ + 8Н₂О                               горение

3) СН₂OH–СНOH–СН₂OH+ 3HNO₃ СН₂ONO₂–СНONO₂–СН₂ONO₂ +

                                                                                  ^{тринитрат глицерина («нитроглицерин»)}

+ 3H₂O            нитрование

4) С₃Н₈О₃ + Cu(OH)₂ → глицерат меди (II) – ярко-синий комплекс. Полное уравнение не приводятся, вследствие его сложности.

Применение

Широко используется в кожевенной, текстильной, пищевой и кондитерской промышленностях, в парфюмерии и косметологии, как сырьё для получения лекарственных препаратов (например, 1 % раствор «нитроглицерина» используется, как сосудорасширяющее средство), взрывчатых веществ (например, динамита) и полимеров: лаков, красок, клеев.

Общие сведения

Нахождение в природе

Широко распространена в природе – содержится зелёных листьях растений, в выделениях животных (моче, желчи). Образуется при окислении многих органических веществ, а также при брожении, гниении, скисании вина и пива, содержится в кислом молоке и сыре.

*Получение

1) С₄Н₁₀ + 4[O]  2CH₃COOH          окисление бутана

2) С₂H₅OH + 2[O] CH₃COOH + H₂O окисление этанола

3) СH₃CHO + [O] CH₃COOH             окисление этаналя

4) CH₃COONa + H₂SO_4(конц.)  CH₃COOH + NaHSO₄ обмен

Физические свойства

Безводная уксусная кислота представляет собой бесцветную кристаллическую массу, напоминающую лёд, поэтому ее называют «ледяной» (впервые получена в 1789 году Т.Е. Ловицем (Россия)). Обычная техническая кислота – представляет бесцветную легкоподвижную жидкость с резким специфическим запахом, отлично растворимую в воде. 70-80 % раствор называют уксусной эссенцией, а 3-9 % раствор пищевым уксусом.

Химические свойства

1) 2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑    замещение

2) 2CH₃COOH + ZnO → (CH₃COO)₂Zn + H₂O обмен

3) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O   обмен

4) 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O обмен с разложением                                

5) CH₃COOH + C₂H₅ОН  CH₃СООC₂H₅ + H₂O этерификация

Применение

Широко используется в химической промышленности для получения солей – ацетатов, сложных эфиров (например, этилацетата), уксусного ангидрида, лекарственных препаратов, различных полимеров, ядохимикатов, а также в пищевой и консервной промышленностях.