Основные сведения об ацетилене

Общие сведения

Нахождение в природе

В природе не встречается.

*Получение

1) СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂↑ + Са(ОН)₂           карбидный метод

2) 2CH₄ C₂H₂↑ + 3H₂↑                     пиролиз метана   

**3) C₂H₂Br₄ + 2Mg_(пыль)  C₂H₂↑ + 2MgBr₂      отщепление

**4) C₂H₄Br₂ + 2NaOH  C₂H₂↑ + 2NaBr + 2Н₂О   отщепление

Физические свойства

Газ без цвета и запаха. Запах газа, получаемого при гидролизе карбида кальция, объясняется присутствием примесей сероводорода и фосфина. Лучше растворим в воде, чем метан и этилен. Легче воздуха, образует с ним «гремучую смесь».

Химические свойства

1) C₂H₂ + 2Cl₂ → C₂H₂Cl₄                   присоединение хлора

2) C₂H₂ + 2Br₂ → CHBr₂–CHBr₂              обесцвечивание бромной воды, качественная реакция на тройную связь

3) C₂H₂ + 2HBr → CH₃–CHBr₂              присоединение бромоводорода

4) С₂H₂ + 2Н₂ C₂H₆↑            гидрирование

5) C₂H₂ + H₂O  CН₃–СНО (этаналь) реакция М.Г. Кучерова

6) 2C₂H₂ + O₂ 4C + 2H₂O    горение: на воздухе с копотью,    2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂↑ + 2H₂O    в чистом кислороде без копоти

7) 3C₂H₂  С₆Н₆                         тримеризация

**8) НС≡CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH→ AgC≡CAg↓+4NH₃↑+ 2H₂O замещение

                           качественная реакция на краевую тройную связь

Применение

1) Является сырьём для получения уксусного альдегида (ацетальдегида), уксусной и акриловой кислот, винилацетата, из которого производят клей ПВА, различных полимеров, каучуков, и других продуктов органического синтеза.

2) Для сварки и резки металлов (температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3000 ºС).