Осмос. Закон Вант-Гоффа об осмотическом давлении, изо-, гипо- и гипертонические растворы. Роль осмоса в биосистемах.
Осмосом называется процесс самопроизвольного перехода растворителя в раствор / или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией / через полупроницаемую мембрану.
Сила, заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую мембрану, называется осмотическим давлением.
Осмотическое давление — это давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделённым от него полупроницаемой перегородкой.
В разбавленных растворах неэлектролитов осмотическое давление /Росм/ пропорционально молярной концентрации растворённого вещества /См/ и абсолютной температуре /Т/:
Росм=См*RT,
где коэффициентом пропорциональности является молярная газовая постоянная R.
Следовательно, осмотическое давление равно такому давлению, которое оказывало бы растворённое вещество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объём, которое занимает раствор. /Закон Вант-Гоффа./
|
|
Закон Вант-Гоффа и уравнение Росм=СмRT используется для определения молекулярных масс очень больших молекул /макромолекул/ например, каучука, целлюлозы,белков:
Росм=(m/MV)RT, откуда M=m*R*T/Росм*V,
где m - масса неэлектролита
М -его молярная масса
V -объём раствора неэлектролита.
Растворы электролитов дают значительные отклонения от закона Вант-Гоффа. Чтобы применить его к растворам электролитов, Вант-Гофф ввёл поправочный коэффициент i, называемый изотоническим коэффициентом или коэффициентом Вант-Гоффа.
Для раствора электролита Росм=i*СмRT.
Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, независимо от состава растворённого вещества, называется изотоническими/изоосмотическими/.
Осмотическое давление жидкостей в организме человека равно осмотическому давлению 0,86%-ного раствора NaCl.
0,86%-ный раствор NaCl, так называемый физиологический раствор, изотоничен внутреннему давлению плазмы крови.
В организмах протоплазменная оболочка клеток представляет собой идеальную полупроницаемую мембрану, через которую в клетку могут проникать или удаляются из неё только определённые вещества, а для других она непроницаема. Например, стенки эритроцитов /красных кровяных телец/ непроницаемы для NaCl, но проницаемы для воды. Если эритроциты ввести в раствор NaCl, осмотическое давление которого больше, чем осмотическое давление внутри клеток / гипертонический раствор /, то вода диффундирует из клеток наружу и клетки сжимаются / плазмолиз /. В гипотоническом растворе /осмотическое давление которого меньше внутреннего давления/ осмос происходит в обратном направлении: вода проникает в клетки. Клетки набухают / тургор /, их объём увеличивается, пока стенка не лопается и содержимое не вытекает в окружающую жидкость / гемолиз /.
|
|
Осмотическое давление имеет очень большое значение в процессах жизнедеятельности различных организмов, определяя распределение растворённых веществ и воды в тканях. Осмотическое давление крови у человека составляет примерно 8,1*105Па /8 атм/.
Постоянство осмотического давления в организме поддерживается главным образом за счёт работы почек, удаляющих избыток солей и воды.
При уменьшении в организме содержания воды возникает чувство жажды. Утоление её восстанавливает водно-солевое равновесие и осмотическое давление крови.
Осмотическим давлением определяется так называемая сосущая сила клетки, достигшая у семян при 6%-й окружающей влажности величины 4,05*107Па /400 атм/, что обеспечивает необходимое для прорастания поглощение воды даже из сравнительно сухой почвы.