Галогены. Получение. Химические свойства. Взаимодействия галогенов с водой и водными растворами щелочей. Характеристика галогеноводородов

13 14 15 16 17 18 19

На ряду неметаллические и окислительные свойства ослабевают.

o Получение в лаборатории: .

o Реагирует:

· Со всеми металлами: .

· С неметаллами:

· При нагревании с другими галогенами: .

· Окисляет воду:

o Соединение с водородом – фтороводород:

· Получение:

· Реагирует с оксидами металлов:

· В водном растворе плавиковая кислота – кислота средней силы, реагирующая со многими металлами:

Cl:

o Получение в лаборатории: .

o Реагирует:

· Со всеми простыми веществами, за исключением O,Nи благородных газов:

· Со сложными веществами:

· При нагревании вытесняет бром или иод:

· С водой:

· Со щелочами:

o Соединение с водородом – хлороводород:

· Получение:

· В водном растворе соляная кислота – сильная одноосновная кислота, реагирующая:

§ С металлами:

§ Cоксидами металлов:

§ С окислителями, т.е. обладает восстановительными свойствами:

Br:

o Получение в лаборатории:

o Реагирует:

· С водой:

· Cорганическими соединениями:

· Со щелочами:

o Соединение с водородом – бромоводород:

· Получение:

· Водный раствор бромная кислота – сильная одноосновная кислота, реагирующая:

§ С металлами:

§ Cоксидами металлов:

§ Со щелочами:

§ Cокислителями,т.е. обладает восстановительными свойствами: 4

o Получение в лаборатории:

o Реагирует:

· С металлами:

· С водой:

o Соединения с водородом – иодоводород:

· Получение:

· Способен к окислению:

· Реагирует с органическими соединениями:

Atреагирует с металлами:

Можно ли получит карбонат хрома при сливании растворов нитрата хрома и карбоната натрия?

Нет, при сливании растворов нитрата хрома и карбоната натрия получится:

Карбонат хрома в лаборатории не получен, т.к. он слишком неустойчив из-за необратимого гидролиза.

4) Определите концентрации H⁺и ОН^- в растворе, водородный показатель которого равен 9,1.

Дано:

рН=9,1

Найти

Решение:

Для нахождения концентраций используем формулы:

Но рОН не известен. Его находим по формуле:

Вычисляем конечный ответ:

Билет №29

1) Химические реакции можно разделить на необратимые, направление которых не зависит от внешних условий, и обратимые, направление которых может изменяться в зависимости от температуры, концентрации и давления. Обратимыми могут называться реакции, которые в рассматриваемых условиях могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. Рассмотрим обратимую реакцию в общем виде:

mA+nBpC+qD

Применив закон действующих масс к прямой и обратной реакции, получим:

V₁= k₁*C_A^m *C_Bⁿ V₂=k₂*C_C^p *C_D^q

Где V₁и V₂–скорости прямой и обратной реакции.

По мере протекания реакции концентрация исходных веществ уменьшается, и скорость прямой реакции убывает, а скорость обратной реакции возрастает вследствие увеличения концентрации полученных веществ. Наконец наступает момент, когда скорость обратного процесса становится равной скорости прямого, то есть V₁ =V₂.

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной, называется химическим равновесием, а концентрации всех четырех веществ – равновесными концентрациями.

Химическое равновесие характеризуется постоянством энергии Гиббса системы G_r_,_v.

Равенство G_r=0 является термодинамическим условием химического равновесия. Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса данной реакции соотношением:

G_r=-RTlnK

R-универсальная газовая постоянная(8,31 Дж/моль*К)

Т-абсолютная температура, К

К-константа равновесия.

Химическое равновесие остается неизменным пока остаются постоянными параметры, при которых оно установилось. При изменении условий равновесие нарушается. Смещение равновесия в зависимости от изменения концентраций реагирующих веществ, температуры, давления в общем виде определяется принципом Ле-Шателье: если в системе, находящейся в равновесии, изменить одно из условий, то происходит смещение равновесия в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению.

Равновесие смещается в ту или иную сторону потому, что изменение условий по-разному влияет на скорость прямой и обратной реакции. Равновесие смещается в сторону той реакции, скорость которой при нарушении равновесии становится больше.

Согласно принципу Ле-Шателье:

1. Увеличению концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону протекания прямой реакции (скорость прямой реакции становится больше скорости обратной), увеличение же концентрации продуктов реакции - в сторону обратной реакции. Например,при увеличении концентрации FeCL₃и NH₄CNSравновесие в системе:

FeCL₃ + 3NH₄CNSFe(CNS)₃ + 3NH₄CL

Смещается вправо, а при увеличении концентрации NH₄CL – влево.

2. При увеличении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа моль газа, т.к. они занимают меньший объем.

3. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение – в сторону экзотермической реакции.

Соединения серебра, их растворимость,кислотно-основные и ОВ характеристики. Бактерицидные свойства иона серебра. Комплексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатами.

Оксид аргентума(Ag₂O -темнобурый) почти нерастворим в воде и обладает амфотерным характером с преобладанием основных свойств. При нагревании оксид разлагается с выделением кислорода: 2Ag₂O=4Ag+O₂

Гидроксид серебра (1) малорастворим в воде, термически неустойчив, легко отщепляет воду,передодя в оксид.

2AgNO₃+ 2NaOH= Ag₂O +H₂O+NaNO₃

В растворах галогенводородных кислот оксиды и гидроксиды меди образуют соли типа МеГ или МеГ₂ и ацидокомплексы:

Ag₂O+2HCl=2AgCl +H₂O

AgCl+ HCl=H[AgCl₂]

Комплексные соединения серебра большей чатью хорошо растворимы в воде, поэтому реациикомплексообразования часто используют для перевода таких малорастворимых солей в раствор.Например хлориды серебра ратворяются в водном растворе аммиака:

AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]Cl

При действии азотной кислоты на хлорид диаминсеребравыпадаетт осадок AgClв следствие связывания NH₃ в NH₄⁺:

[Ag(NH₃)₂]Cl +HNO₃=AgCl+2NH₄NO₃

Галогениды серебра (1) легко образуют комплексы с S₂O₃uCN: [Ag(S₂O₃)₂]^-3, [Ag(CN)₂]^-. Например: AgCN+KCN=K[Ag(CN)₂] с концентрированными галогеноводородами кислотами дают комплексные анионы [AgI₂]^-; растворимы в галогенилах щелочных металлов: