Основные термодинамические понятия

 – внутренняя энергия (функция состояния термодинамической системы) идеального газа, где i – число степеней свободы молекулы данного газа;

Q – количество теплоты (мера процесса теплообмена, зависит от вида процесса); Q > 0 при получении энергии системой; Q < 0 при отдаче энергии системой;

 – теплоемкость (зависит от вида процесса);

С – молярная теплоемкость, с – удельная теплоемкость; ;

А – работа в термодинамике (зависит от вида процесса); А > 0 при совершении работы самой системой; A < 0 при совершении работы внешними силами над системой;

 - работа расширения идеального газа.

Первое начало термодинамики

 – интегральная форма первого начала термодинамики, где  – количество теплоты, полученное системой;  – приращение внутренней энергии системы;  – работа, совершаемая системой;

– дифференциальная форма первого начала;

 – общая формула для расчета количества теплоты.

Применение первого начала термодинамики к идеальным газам

 – элементарная работа;

,

где  – молярная теплоемкость при постоянном объеме;

 – удельная теплоемкость при постоянном объеме.

Адиабатический процесс (табл. 1) ;

1) , 2) , 3) ;

для двух состояний: 1) , 2) , 3) ,

где  – показатель адиабаты (коэффициент Пуассона);

 – молярная теплоемкость при постоянном давлении;

 – удельная теплоемкость при постоянном давлении, .

Применение первого начала термодинамики к изопроцессам в идеальных газах

Таблица 1

Изопроцесс	1-е началотермодинамики	Теплоемкость	Количество теплоты	Совершаемая работа
(изотерм.)
(изохор.)
(изобарич.)
Адиабати-ческий