В чем сущность процесса электролиза в водных растворах?

Устройства, в которых за счет внешней электрической энергии совершаются химические превращения веществ, называются электролизерами или электролитическими (гальваническими) ваннами.

Если в наполненную электролитом гальваническую ванну на некотором расстоянии друг от друга поместить два токопроводящих электрода и от внешнего источника тока подать на эти электроды определенную разность потенциалов, то в межэлектродном пространстве начнется перенос диссоциированных частиц. Электрод, присоединенный к положительному полюсу источника тока, называется анодом, а к отрицательному – катодом

Какова связь между количеством электричества, прошедшего через

Раствор, и массой вещества, выделившегося на электродах?

Количественная связь между прошедшим через границу электрод – электролит электричеством и количеством прореагировавшего (осевшего на электроде, растворившегося на аноде, выделившегося в газообразном виде) вещества была установлена М. Фарадеем в 1833–1834 гг. и выражается законами, носящими его имя. Согласно первому закону Фарадея, количество вещества, прореагировавшего на катоде (или на аноде), пропорционально силе тока и времени его прохождения:

Как определяется выход веществ по току на электродах?

Что характеризует pH раствора?

Эта величина представляет собой отрицательный логарифм количества грамм-ионов водорода, приходящегося на 1 литр раствора. Так, водном литре дистиллированной воды содержится 0,0000001 г-ионов водорода. Следовательно, показатель активности водородных ионов этого раствора рН= –lg10-7=7. С увеличением кислотности раствора рН уменьшается.