Особенности соединений ртути

7 8 9 10 11 12 13

Hg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2↓ + 2NaNO3

2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓ + SnCl4

Hg2Cl2 + Cl2 = 2HgCl2 +1 Hg2Cl2 + SnCl2 = + SnCl4 + 2Hg0↓

Для Соединений ртути (I) характерны реакции диспропорционирования:

Hg2 (NO3)2 + H2 S = Hg0 + HgS + 2HNO3

Химия s- элементов. Жесткость воды.

Окрашивание пламени:

Все s- металлы на свежем разрезе имеют блестящую поверхность, однако быстро тускнеют, вступая в контакт с кислородом воздуха, поэтому их, за исключением, бериллия и магния следует хранить под слоем керосина или жидкого парафина. На поверхности бериллия и магния образуется защитный оксидный слой, поэтому они корродируют сравнительно медленнее.

Химические свойства

При сгорании при атмосферном давлении могут образовываться оксиды состава:

Ме₂О (1-группа) или МеО (II группа);

пероксиды состава Ме₂О₂ и МеО 2 соответственно;

супероксиды состава МеО 2 и МеО 4

Например, только литий сгорает на воздухе с образованием оксида

4Li + О₂ = 2Li₂О

а натрий образует смесь пероксида и супероксида:

3Na + 2О₂ = Nа₂О₂ + NаО₂

Оксиды натрия и калия могут быть получены только при нагревании смеси пероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

Жесткость воды

Жесткость природных вод и их специфические свойства определяются содержанием ионов Са²⁺ и Мg²⁺. Согласно принятому в России стандарту жесткость воды выражают числом эквивалентов ионов Са²⁺ и Мg²⁺ в 1л воды.

Жесткость воды

2C₁₁H₃₅COONa + CaSO₄ → (C₁₁H₃₅COO)₂Ca↓ + Na₂SO₄

Сумма концентраций ионов кальция и магния в воде называется общей жесткостью воды. Общая жесткость складывается из временной, или карбонатной, жесткости и постоянной, или некарбонатной, жесткости. В зависимости от жесткости природные воды классифицируются на несколько групп:

Ж < 4 ммоль-экв/л – вода мягкая 4 < Ж < 8 – средней жесткости 8 < Ж < 12 - жесткая Ж > 12 – очень жесткая