Опорный конспект к теме «спирты»

ОБЩАЯ ФОРМУЛА: R-OH - о дноатомные; R - - - (OH)_n - многоатомные (алканолы, диолы, триолы)

Классифицируют по положению ОН - группы: первичные (ОН у первичного углерода), вторичные, третичные).

Изомерия: положения ОН группы Физические свойства: наличие водородных связейà высокие t^o кипения

углеродной цепи с увеличением числа ОН групп ↑

вязкость

Химические свойства: кислотные – наличие полярной группы ОН (реагенты Na, K, NaOH);

основные - наличие НЭП: O-H (реагенты –кислоты);

реакции нуклеофильного замещения δ+ δ- _{- - -}

R à OH (реагенты НCl, PCl₃, PCl₅)

спирты – нуклеофильные реагенты: наличие н\ф центра R-O ^-; требуется активизация (+ Na, К) (реагенты:R-Hal,

к-ты –этерификация)

спирты – нуклеофилы и электрофилы: межмолекулярная дегидратация à простые эфиры;

спирты – восстановители: à альдегиды à кислоты (окислители: О₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.);

реакции замещения по радикалу

АНАЛОГИИ и СРАВНЕНИЯ для одноатомных и многоатомных спитров (физ. св-ва –смотри выше)

ГЛАВНОЕ!!! кислотность многоатомных спиртов выше (взаимное влияние групп) à проявляются реакции не только с NaOH, но и с

Cu(OH)₂ в щелочной среде – качественная

реакция отличия – комплексное соединение

Применение в медицине: антисептик, растворитель.