2020-09-24
140
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, H2Cr2O7, H2CrO4, HMnO4
Отношение галогенов к кислороду.
Галогены не реагируют с кислородом так как тоже являются сильными окислителями.
Дополнительные вопросы.
Формулы кислородных кислот хлора, какие сильные а какие слабые
| Степень окисления | +1 | +3 | +5 | +7 |
| Оксид | Cl2O | Cl2O3 | Cl2O5 | Cl2O7 |
| Кислота | HClO | HClO2 | HClO3 | HClO4 |
| Название кислоты | хлорноватистая | хлористая | хлорноватая | хлорная |
| Сила кислоты | слабая | слабая | сильная | сильная |
| Название солей, которые образует кислота | гипохлориты | хлориты | хлораты | перхлораты |
Какой неметалл используют для обезвреживания ртути.
Сера
80. Взаимодействие солей меди и серебра, оксида и гидроксида меди и серебра с раствором аммиака, образование комплексных соединений.
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
Соли меди и серебра также способны реагировать с раствором аммиака NH3 с образованием растворимых комплексных солей:
CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
|
|
|
Взаимодействие Al и Zn с растворами щелочей, образование комплексных соединений.
С щелочами и их растворами могут реагировать только переходные металлы, такие как Al, Zn, Be, так как имеют двойственные свойства, способность реагировать как с кислотами, так и основаниями, но только с сильными кислотами и сильными основаниями
0 +1 -2 +1 +1 -2 +1 +2 -2 +1 0
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
0 +1 -2 +1 +1 -2 +1 +3 -2 +1 0
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Взаимодействие оксидов Al и Zn с твердыми щелочами при нагревании и в растворе
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
ZnO + 2LiOH = Li2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 2KOH +3H2O = 2K[Al(OH)4]
ZnO + 2NaOH+H2O = Na2[Zn(OH)2]
83. Какими металлами является Be и Mg
Be – переходный металл, Mg – типичный металл, образует основные соединения
Гидролиз карбида кальция и алюминия, взаимодействие карбидов с кислотами
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3↓ + 3CH4↑
+2 -1 +1 -2 +2 -2 +1 -1 +1 -1 +1
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + СН≡СН↑
СаС2 + 2НCl = СаCl2 + СН≡СН↑
85. Может ли реагировать Cu и CuCl2, FeCl3 и Fe
Cu + CuCl2 = 2CuCl
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
86. Как реагируют между собой CuCl2 и KI, FeCl3 и KI
Так как KI является сильным восстановителем, а Cu2+ и Fe3+ могут понижать степень окисления до промежуточной и проявлять окислительные свойства, то идет не реакция обмена, а ОВР
CuCl2 + KI = CuI + I2 + KCl – выпадает белый осадок CuI
FeCl3 + KI = FeI2 + I2 + KCl
I2 также выпадает в виде осадка черно-фиолетовых кристаллов
87. Идет ли реакция Cu(NO3)2 и H2S
|
|
|
Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2HNO3
Реакция протекает несмотря на то что H2S более слабая кислота чем HNO3 и по сути не может ее вытеснять, но при этом образуется осадок CuS, не растворимый в кислотах – и это условия является решающим, так как выполняется условие протекания реакции ионного обмена
88. Взаимодействие Si и SiO2 со щелочами, с HF.
Si + 4HF = SiF4 + 2H2
Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
Кремний обладает сильными восстановительными свойствами, поэтому может реагировать только с плавиковой кислотой подобно металлам
И его оксид тоже способен реагировать с ней
89. Хим свойства азота. Взаимодействие с активными металлами. Гидролиз и взаимодействие с кислотами нитридов.
Так как азот является очень инертным веществом, то способен реагировать при обычных условиях только с очень активными металлами (щелочными и щелочноземельными), так как они являются сильными восстановителями, при этом азот будет проявлять окислительные свойства:
0 0 +1 -3
N2 + 6Li = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
Li3N + 3HCl = 3LiCl + NH3↑
90. Разложение при нагревании солей NH4NO3 и NH4NO2.
. -3 +1 +5 -2 +1 -2 +1 -2
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O
-3 +1 +3 -2 0 +1 -2
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O
Взаимодействие хлора со щелочами при нагревании и на холоде
При взаимодействии с водой обычно происходит образование 2-х кислот:
0 +1 -2 +1 -1 +1 +1 -2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1) Взаимодействие со щелочами
Галогены реагируют с растворами щелочей, как правило, с образованием 2-х солей.
0 +1 -2 +1 холод +1 -1 +1 +1 -2 +1 -2
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0 +1 -2 +1 нагрев +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Горение и каталитическое окисление аммиака
1) Горение NH3
-3 +1 0 0 +1 -2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2) Каталитическое окисление NH3
-3 +1 0 Cr2O3 +2 -2 +1 -2
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O
Разложение и взаимодействие со щелочами солей аммония.
Все соли аммония способны разлагаться при нагревании:
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O
NH4Br = NH3↑ + HBr↑
Соли аммония способны реагировать как с кислотами, так и с щелочами, при этом должно выполняться хотя бы одно из условий протекания обменных реакций:
(NH4)2S + 2HCl = H2S↑ + 2NH4Cl
NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O
94. Взаимодействие бурого газа NO2 с водой и щелочами
Бурый газ NO2 является кислотным оксидом, но не существует кислоты со степенью окисления азота N в ней +4, как в данном оксиде, поэтому NO2 при взаимодействии с водой образует сразу 2 кислоты, одновременно понижая и повышая свою степень окисления до +3 и +5:
+4 -2 +1 -2 +1 +3 -2 +1 +5 -2
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
При взаимодействии со щелочами NO2, соответственно, образуется 2 соли:
+4 -2 +1 -2 +1 +1 +3 -2 +1 +5 -2 +1 -2
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
Взаимодействие фосфата кальция с углем и оксидом кремния при нагревании. Получение фосфора.
Сплавление фосфатов с углем и песком при высокой температуре
+2 +5 -2 +4 -2 0 t +2 +4 -2 +2 -2 0
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO↑ + 2P
Образование кислых солей фосфорной кислоты.
В зависимости от соотношения фосфорной кислоты или оксида фосфора могут получаться разные типы солей.
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
P2O5 + 2KOH + Н2О = 2KН2PO4
P2O5 + 4KOH = 2K2НPO4 + H2O
|
|
|
H3PO4 + 3КOH = К3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O
97. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода.
H2O2 как окислитель:
+1 -1 0 +1 -1 +2 -1 +1 -2
H2O2 + Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
+1 -1 +1 +3 -2 +1 +5 -2 +1 -2
H2O2 + KNO2 = KNO3 + H2O
+1 -1 +2 +6 -2 +1 -2 +1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 -2
5H2O2 + 2MnSO4 + 6KOH = 2KMnO4 + 2K2SO4 + 8H2O
+1 -1 +3 -1 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -1 +1 -2
3H2O2 + 2CrCl3 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
H2O2 как восстановитель:
+1 -1 +1 +5 -2 0 +1 +5 -2 0
H2O2 + 2AgNO3 = 2Ag↓ + 2HNO3 + O2↑
+1 -1 +1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5O2↑+ 8H2O
+1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 0 +1 -2
3H2O2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2↑ + 7H2O
Разложение пероксида водорода.
В растворе пероксид водорода H2O2 неустойчив и может легко разлагаться:
2H2O2 = 2Н2О + О2↑
99. Взаимодействие серы со щелочами.
0 +1 -2 +1 +1 +4 -2 +1 -2 +1 -2
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
100. Восстановительные свойства сероводорода, его взаимодействие с SO2, H2SO4.
+4 -2 +1 -2 0 +1 -2
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
+6 -2 +1 -2 +4 -2 +1 -2
3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O
+1 +6 -2 +1 -2 +4 -2 +1 -2
3H2SO4 + H2S = 4SO2 + 4H2O
101. Полное и неполное горение сероводорода, окисление сульфидов.
В избытке кислорода сероводород окисляется до оксида серы (IV):
+1 -2 0 +4 -2 +1 -2
2H2S + 3О2 = 2SO2 + 2H2O
В недостатке кислорода сероводород окисляется до серы:
|
|
|
+1 -2 0 0 +1 -2
2H2S + О2 = 2S + 2H2O
Сера S в сероводородной кислоте H2S находится в минимальной степени окисления –2, поэтому H2S может проявлять только восстановительные свойства. H2S является сильным восстановителем, поэтому активно реагирует с окислителями.
+1 -2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 -2
H2S + 3H2SO4 = 4SO2 + 4H2O
+1 -2 +2 -2 0 0 +1 -2
H2S + CuO = Cu + S + H2O
+1 -2 +4 -2 +2 -2 0 +1 -2
H2S + NO2 = NO + S + H2O
1) Восстановительные свойства сульфидов
Сульфиды – соли сероводородной кислоты, также являются сильными восстановителями.
+1 -2 +1 +7 -2 +1 -2 +1 +1 +6 -2 0 +1 -2 +1
Na2S + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + S + 2NaOH
+1 -2 +1 -1 0 +1 -2 +1
K2S + H2O2 = S + 2KOH
