2020-09-24
323
Если взять концентрированную серную кислоту и безводный хлорид натрия, то в условиях отсутствия воды мы получим газообразный хлороводород, и поэтому такая обменная реакция пойдет, так как выполняется условие протекания реакции ионного обмена – выделение газа
H2SO4(к) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl↑
При взаимодействии NaCl с обычной разбавленной H2SO4 не образуется газ, так как HCl отлично растворяется в воде, и не выполняется ни одно из условий протекания обменных реакций, поэтому реакция не идет:
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
103. Обугливание конц серной кислотой глюкозы
H2SO4(к) как сильный окислитель способна обугливать сложные органические соединения (сахар):
+1 +6 -2 0 +1 -2 +4 -2 0 +4 -2 +1 -2
2H2SO4(к) + С12H22O11 = 2SO2↑ + 11C + CO2↑ + 13H2O
104. Разложение (NH4)2Cr2O7 – реакция «вулканчика»
Получить в лаборатории Cr2O3 можно с помощью реакции «вулкана» – разложения бихромата аммония:
-3 +1 +6 -2 t +3 -2 0 +1 -2
|
|
|
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Переход хроматов в дихроматы и наоборот. Качественные при этом признаки.
Хроматы (соли хромовой кислоты) в растворе имеют жёлтый цвет, дихроматы (соли дихромовой кислоты) – оранжевый цвет.
Из данных видов солей наибольший интерес представляют хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7.
Хроматы в кислой среде переходят в дихроматы (жёлтый цвет раствора меняется на оранжевый):
2K2CrO4 + 2HCl = 2KCl + K2Cr2O7 + H2O
Бихроматы, в свою очередь, переходят в хроматы в щелочной среде (оранжевый цвет раствора меняется на желтый):
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
Разложение хлоратов и перхлоратов.
+1 +7 -2 t +1 -1 0
KClO4 = KCl + 2O2↑
+1 +5 -2 t +1 +7 -2 +1 -1
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Разложение перманганата калия
+1 +7 -2 t +1 +6 -2 +4 -2 0
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Взаимодействие перманганата калия и оксида марганца (4) с соляной кислотой.
MnO2 является сильным окислителем, поэтому при взаимодействии с кислотами протекает окислительно-восстановительная реакция:
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -1 +1 -2
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
Взаимодействие оксидов кремния и углерода с магнием при нагревании.
СО2 может проявлять только окислительные свойства, так как углерод С в нем находится в максимальной степени окисления +4. На практике СО2 проявляет слабые окислительные свойства:
|
|
|
+2 -2 0 t +2 -2 +2 -2
CO2 + Mg = CO + MgO
0 +4 -2 t +2 -2
С + СО2 = 2СО
1) Сплавление металлов с оксидом кремния
0 +4 -2 t +3 -2 0
4Al + 3SiO2 = 2Al2O3 + 3Si
Взаимодействие железной окалины с соляной кислотой и конц серной кислотой.
Fe3O4 является смесью двух оксидов FeO и Fe2O3 (FeO . Fe2O3), поэтому при взаимодействии с кислотами образуется 2 соли:
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 проявляет, по большей части, восстановительные свойства, при этом восстановителем является именно FeO в составе магнитного железняка (Fe повышает степень окисления с +2 до +3, в итоге образуется только трёхвалентное железо):
3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
